广东中山2025届初一化学上册二月考试题

1、下列物质中属于晶体的是(　　)

①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾

A.①④⑤ B.②③⑥ C.①③④ D.③④⑥

2、下列物质不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4]    B. Na2[SiF6]

C. CuSO4•5H2O    D. NH4Cl

3、25℃下弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是

A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D.用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，可用酚酞作指示剂

4、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

A. 用高于70℃的热水洗 B. 用酒精洗

C. 用稀氢氧化钠溶液洗 D. 不必冲洗

5、反应在下列四种情况下的反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

6、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 (　　　　)

①②③

A.①是CCl4，②是苯，③是酒精 B.①是酒精，②是CCl4，③是苯

C.①是苯，②是CCl4，③是酒精 D.①是苯，②是酒精，③是CCl4

7、下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

8、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

10、下列说法中，正确的是(　　)

A.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-

D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

11、下列说法正确的是：

A.镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的

B.反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023

D.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，减小

12、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2（      ）

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

13、下列价电子表示正确的是

A．29Cu：3d94s2

B．20Ca：3d2

C．39Y ：4d15s2

D．26Fe：3d54s2

14、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定

15、下列金属单质和金属化合物的应用不正确的是

A.用热纯碱溶液清洗废铁屑表面的油污

B.明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多

C.常温下可用钢瓶贮存液氯

D.生石灰可用作食品干燥剂

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（    ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

17、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是(   )

A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次

C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

18、下列各组酸中，酸性依次增强的是

A. H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B. HNO3 、 H3PO4   、H2SO4

C. HI、 HCl、 H2S D. HBrO 、 HBrO3 、 HBrO4

19、元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（   ）

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

20、如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

A．电解MgCl2制Mg是吸热反应

B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)     ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

21、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

22、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

23、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

24、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

25、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

26、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

27、按要求回答下列问题:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸          b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1                  d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填"＞" "＜"或“=”)。

（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

28、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

29、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

30、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

31、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

32、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

33、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)仪器a的名称是_________，其作用是__________________________。

(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________。

(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

(4)滴定至终点时的判断依据是___________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)_________。(用含M的式子表达)

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为____________。

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。

(3)E3+的离子符号为________________。

(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质_______________。

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸     D．其第一电离能小