广东梅州2025届初一化学上册二月考试题

1、下列反应中，属于消去反应的是

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

C.+HNO3+ H2O

D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr+ H2O

2、自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A.H2从阳极逸出

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.a为直流电源的正极，b为直流电源的负极

D.阳极区的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO

3、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是(　　)

A. 乙醇(苯酚)：稀NaOH溶液，蒸馏 B. 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液

C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 乙炔(硫化氢)：硫酸铜溶液，洗气

4、下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是

A.冰和干冰 B.二氧化硫和二氧化硅

C.NH4Cl和MgCl2 D.Na2O2和H2O2

5、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)＜0.1mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)

6、将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是

A．O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体

B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高

C．c时刻反应生成的H2的量最多

D．c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小

7、元素周期表中，大多数为金属元素。下列说法不正确的是(   )

A.铝热剂可用于焊接铁轨 B.草木灰有效成分为K2SO4

C.钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用 D.Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分

8、化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

B.c苯环上的二氯代物有10种

C.a能与溴水反应，反应类型为取代反应

D.c中所有原子可能处于同一平面

9、已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A.8. 90×10－6mol/L B.1. 36×10－5mol/L

C.1×10－5mol/L D.4. 45×10－2mol/L

10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2

C．Z元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族

D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

11、0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是

A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液

C.Na2SO4溶液 D.CH3COONa溶液

12、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞乙

D．最外层电子数：甲＞乙

13、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

D.和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

14、常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A．

B．

C．

D．

15、有八种物质： ①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-丁炔、⑤环己烷、⑥顺-2-丁烯、⑦环己烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是(　　  )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA

B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA

C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA

17、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确的是

A. 仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—

B. 根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子

C. 不能确定是否一定含有NO3—

D. 仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

18、可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是

A．该复合氧化物的化学式为

B．若图中A、B的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5)

C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为anm，则阿伏加德罗常数

D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个

19、下列各组物质不属于同分异构体的是                          (　 　)

A. 2,2­二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2­甲基丁烷和戊烷

D. 乙醇和乙醚

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.CuCuOCuSO4(aq)

B.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)

C.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

D.Al2O3(s)Al(OH)3Al2(SO4)3(aq)

21、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（    ）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

22、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

25、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

26、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法    D.与钠反应

27、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

28、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

29、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

30、(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。

(2)0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)

(3)氨水与盐酸反应的产物常用于焊接金属前除去金属表面的氧化膜，其原因是____________。

31、命名下列化合物

①CH3CH2Cl __________

②CH2=CHCH3 __________    

③CH3CH2OH  __________

④CH3COOCH2CH3  __________ 

⑤CH3COOH __________

32、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

33、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)仪器a的名称是_________，其作用是__________________________。

(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________。

(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。

(4)滴定至终点时的判断依据是___________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)_________。(用含M的式子表达)

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

(1) 基态As原子核外电子排布式为___。

(2)CO中心原子孰道的杂化类型为__，AsO的空间构型为__(用文字描述)。

(3)与AsO互为等电子体的分子为___(填化学式)。

(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___。

(5)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为__。

36、黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

A    B  

C   D

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3（列出计算式）。