广东汕头2025届初一化学上册一月考试题

1、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是

①　②CH3CH2CH2Br　③CH3F④CH3CH2Br　⑤C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

2、a、b、c、d为四种分属不同主族的短周期元素，其原子序数依次增大。b元素是地壳中含量最多的金属元素。c元素的一种单质在空气中易自燃。自然界存在游离态的d元素。下列说法一定正确的是

A．若a为非金属元素，则氢化物的沸点：a＜c

B．若图中①为d的单质，则③的水化物的酸性强于c的最高价含氧酸

C．若a为金属元素，则a、b的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D．若图中①和③为生活中常用的有机调味品，则②没有同分异构体

3、下列说法不正确的是

A. 红外光谱法不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷

D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

4、某有机物的结构简式为：按官能团分类，它不属于 (　)

A.醇类 B.酚类 C.醚类 D.烯类

5、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断

6、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，下列事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能够使酸性溶液褪色，而乙烷不能

B．苯酚易与溶液反应，而丙醇不能

C．等物质的量的丙醇和甘油分别与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

D．苯与溴在催化下可以发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

7、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A．与互为同系物

B．二氯代物有3种

C．所有原子都处于同一平面内

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

8、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．都能燃烧

C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应

D．都能发生取代反应

9、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

10、不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是

A. B. C. D.

11、、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

12、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

13、下列表达方式错误的是

A.CO2的分子模型示意图 B.甲烷的电子式

C.硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子构成为

14、在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（         ）

A. 一卤代烃的水解 B. 酯在酸性条件下水解 C. 醛的氧化 D. 烯烃的氧化

15、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是

A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

16、下列关于向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇的实验说法中，不正确的是

A．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氨水，会生成难溶物

B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是氨水碱性，生成氢氧化铜

C．继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液

D．再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体

17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA

B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D. 一定温度下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液含CH3COOH分子数为0.1NA

18、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B.葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体

C.不含其他杂质的油脂属于纯净物

D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

19、①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则

A.W<30%  C>3 mol·L－1 B.W<30%  C<3 mol·L－11

C.W>30%  C>3 mol·L－1 D.W>30%  C<3 mol·L－1

20、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成，有关这两种化合物的说法中正确的是（   ）

A.常温下，1mol丁香油酚只能与1molBr2反应

B.丁香油酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3molH2发生加成反应

D.用酸性KMnO4溶液不能鉴别丁香油酚和香兰素

21、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.由于溶解度BaSO4<BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

22、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

23、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

24、在一定条件下，1mol下列各物质与足量的NaOH溶液完全反应，消耗4molNaOH的是(   )

A.HO-OOCCH2CHBr2 B.HOOC-COOCH2CHBr2

C. D.CH2(OH)CBr3

25、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

26、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

27、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

28、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

29、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

30、洪特规则是指__________ 。

31、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

32、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

33、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______（锰被还原为Mn2+）。

②除杂装置B所用试剂为__________。

③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_____（用离子方程式表示）。

（2）探究K2FeO4的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如图图方案:

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由_________产生（用离子方程式表示）。

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2__________FeO（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________。

34、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

35、按要求完成下列各小题：

（1）硝化甘油的结构简式____。

（2）的系统命名法____。

（3）有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式___。

（4）写化学方程式：①与足量的碳酸氢钠溶液反应：____。

②与足量的NaOH溶液共热的化学方程式___。

（5）某气态烷烃和烯烃的混合气9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气的成分是（写结构简式）____。

（6）已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为___mol/L，取出V L溶液，再稀释成2V L，稀释后SO的物质的量浓度为____mol/L。

36、用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。

①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱电解质）

②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。

(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。

①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)

A. ZnSO4   B.NaCl   C. ZnCl2   D. Na2SO4

②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。

(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。