陕西安康2025届初一化学上册三月考试题

1、在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：

B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为

2、下列关于化工产品的说法正确的是

A. 尼龙是一种天然纤维 B. 塑料有固定熔点

C. 洗衣粉是人工合成的洗涤剂 D. 肥皂是一种天然洗涤用品

3、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（       ）

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

4、高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有

A. 1种   B. 2种

C. 3种   D. 4种

5、化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力

B. 用食醋可去除水瓶中的水垢

C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生

D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

6、Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是（    ）

A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂

B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1

C.供氧反应中O2为还原产物

D.每生成1molO2，转移4NA个电子

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+

B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO- +H2O

C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ + = BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O

8、中国科学院大连化学物理研究所团队在有机功能基团修饰的纳米反应器中引入Ru纳米粒子实现了通过纳米反应器微环境调控促进催化加氢性能，示意过程如图所示。下列说法正确的是(  )

A.MN的反应属于氧化反应

B.M、N中所有碳原子可能均在同一平面

C.M、N六元环上的一氯代物均为2种

D.M的同分异构体中，能与碳酸氢钠反应的芳香族化合物有3种

9、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

10、据此反应：2CHO＋NaOH→CH2OH＋COONa。以下说法不正确的是（  ）

A.该反应为氧化还原反应

B.苯甲醛转化为苯甲醇属于还原反应

C.苯甲醛转化为苯甲酸属于氧化反应

D.苯甲醇是氧化产物

11、对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（   ）

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量

D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2

12、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（    ）

A.制备阿司匹林的反应属于取代反应

B.待反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，用少量冷水淋洗锥形瓶收集所有晶体

C.粗产品中常混有聚合物杂质，可利用溶液溶解、过滤、洗涤、盐酸酸化、结晶等操作进行精制

D.可用溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

13、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是

A. a为负极，b为正极

B. 生产过程中氢离子由左移向右

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%

D. 正极反应式为O2＋2H2O+4e－===4OH－

14、在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是

A．甲分子中B和S的杂化方式相同

B．甲的沸点高于乙

C．丙的组成元素位于周期表s区和p区

D．丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S

15、“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

A．X的分子式为C3H8

B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团

D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

16、下列能表示化学反应速率单位的是（   ）

A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA

B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA

C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D.1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

18、下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是（   ）

A.HCl B.H2O C.H2O2 D.C2H4

19、用碘酸制备五氧化二碘，然后检验乙醇。90~110℃(低温区)加热20min，再升温至220~240℃(高温区)恒温4h，具体流程如下图所示。下列说法正确的是

A．二缩三碘酸化学式为

B．低温区发生氧化还原反应

C．反应速率：低温区＜高温区

D．生成1mol碘，消耗2.5mo1乙醇

20、下列有关共价化合物的说法正确的是

①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电

A. ①③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ④

21、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

22、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯中含有的原子数目为3NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NA

D.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA

23、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

24、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

25、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

26、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。

27、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

28、(1)按系统命名法，的名称是：______。

(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式______。

(3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

29、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

30、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

31、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

32、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

33、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为4mL。

(1)写出反应的离子方程式：__；

(2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

(3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

A．MnCl2   B．MnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________

(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。

(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________

(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是___________。

(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。

(7)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。

36、锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用___________(填化学式)溶液吸收尾气。

(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：___________。

(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式：___________。

(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是___________(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为___________。

(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：

①下列说法正确的是___________(填字母)。

A．KClO3氧化Cu和Ag   B．只能用置换法提取铜

C．滤渣2的主要成分是PbSO4 D．浸取2需要“高温”

②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为___________。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4=＋)

③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O)___________mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。