陕西宝鸡2025届初一化学上册一月考试题

1、下列说法正确的是（   ）

A.用纤维素酶作催化剂，使纤维素发生水解反应时，生成葡萄糖的速率会随着温度的升高而加快

B.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，证明淀粉尚未水解成葡萄糖

C.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D.油脂的水解反应又叫皂化反应

2、下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

3、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

4、下列描述错误的是（   ）

A.HgCl2空间构型为直线形 B.SF6中有6对成键电子对

C.ClO3-空间构型为三角锥形 D.OF2和SO2的中心原子均为sp2杂化

5、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（       ）

A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

B．氰气分子中含有σ键和π键

C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子

D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

6、我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等，下列对这些能源分类正确的是(　　)

A. 地热能、电能、生物质能都是“一次能源”

B. 太阳能、地热能、电能都是“二次能源”

C. 化石能源、核能、太阳能都是“不可再生能源”

D. 风能、水能、生物质能都是“可再生能源”

7、某一元醇具有如下性质：①能在加热时被 CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能

A．1—丁醇

B．2—丁醇

C．2,2-二甲基丙醇

D．2-甲基-2-丙醇

8、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

C．CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O

D．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH

9、水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键

B．玻璃态水是分子晶体

C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大

D．玻璃态水中氧原子为杂化

10、下列说法正确的是（ ）

A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的

B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

11、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，其键线式如图。

下列关于它的叙述正确的是

A.易溶于水 B.可用于灭火

C.密度大于水 D.沸点高于环己烷

12、某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．B的能量最低

B．反应过程中两个阶段均放出热量

C．反应A→C的条件一定为加热

D．反应A→C属于放热反应

13、从香荚兰豆中提取的一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，同时能与NaHCO3反应产生气体。则符合条件的同分异构体有（    ）

A.13种 B.12种 C.11种 D.10种

14、依据图判断，下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C.2 mol H2(g)与1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJ•mol-1

15、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A.溶液中不存在难溶电解质离子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

16、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为

17、下列说法正确的是   (　　)

A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D.砹(At)原子序数为85，根据同主族元素性质的递变规律，非金属性：At>I

18、已知丙烯与发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是(    )

A.物质①比物质②稳定

B.生成物质①的过程所需活化能较低，速率快

C.丙烯与发生加成反应，主要生成产物④

D.碳碳双键易断裂，能与、等发生加成反应

19、下列说法不正确的是

A.氕、氘、氚是氢元素的三种核素

B.氧气和臭氧互为同素异形体

C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

20、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4NA

B.22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA

C.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA

D.18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

21、在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：

①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O

②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O

③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O

某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效果数据如下：

下列叙述正确的是

A.上述①②③三个反应均属于加成反应

B.上述①②③三个反应中有机化合物均发生还原反应

C.对上述反应的催化性能Ni6比Mo16Ni6好

D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度260℃比240℃更有利

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

23、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

24、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

25、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

26、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

27、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

28、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

29、按要求写出下列方程式

（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

30、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

31、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

32、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

33、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。

a．润湿 b．干燥   c．检漏 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

34、为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。

i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

35、能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。

36、钢(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下：

已知：①“萃取”时，发生的反应为In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+、Fe3+ + 3H2A2(有机液)一→Fe(HA2)3(有机液)+3H+；

②“反萃取”时，发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4；

③滤液中铟以In3+ 的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

(1)H2SO4的电离方程式为_________________。

(2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_______________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。

(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出In2S3发生反应的化学方程式：__________。

(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_ (填字母)。

A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同

B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率．

D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________。

(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____， 随着电解的不断进行，电解液中c(In3+ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。