广东汕头2025届初一化学上册三月考试题

1、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　)

A．＋882 kJ/mol

B．＋441 kJ/mol

C．－882 kJ/mol

D．－441 kJ/mol

2、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是

A.常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D.反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

4、某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，只发生了反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

5、下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是（   ）

A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B.淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D.植物油、动物脂肪均能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （   ）

A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素

C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造

D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤

7、下列分子中，所有原子均满足8电子稳定结构的是（    ）

A.C2H4 B.H2S C.Cl2 D.NH3

8、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：

A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出

B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na

C.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅

D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体

9、下列说法正确的是

A. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C. 中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品

D. 为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨

10、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.铜片作负极

B.锌电极的反应式：Zn－2e－＝Zn2＋

C.电流从锌片流向铜片

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

11、短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5 B.XY42－ C.XY2－ D.XY3－

12、下列各对物质中，互为同系物的是（   ）

A.蚁醛与乙醛

B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

C.与苯

D.C6H5OH与C6H5CH2OH

13、下列关于硅单质及其化合物的说法，不正确的是

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.常温下，单质硅的性质稳定，与强酸很难发生反应

C.高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

14、用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键

C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

15、下列有机物命名正确的是

A.2－乙基丙烷 B.1－甲基－1－丙醇

C.1，2，4－三甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯

16、下列叙述不正确的是

A. 量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线

B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水

D. 使用容量瓶前要检查它是否漏水

17、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3

18、下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.Na＋、Fe2＋、、 B.Fe3＋、K＋、Cl－、

C.Al3＋、Na＋、、 D.Ca2＋、H＋、、

19、下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量不来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

20、如图是铝热反应()的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 (　　)

A．若氧化铁换成二氧化锰，也能发生类似的反应

B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

21、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

22、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

23、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

24、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

25、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　

C．SO2的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

26、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；

②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。

27、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

28、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是______极（填“正”或“负”）；

（2）铝电极是_____极（填“正”或“负”）；

（3）电子从_____（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向____的电极。

（4）该电池负极的电极反应式为_______

29、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

30、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

31、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

32、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

33、环己烯是重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环己烯：

+H2O

环己醇、环己烯的部分物理性质如表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ.环己烯的制备与提纯

制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图示装置，油浴加热，蒸馏约1 h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__，现象为__。上述装置中仪器B的作用为__。

环己烯的提纯操作步骤主要有：向馏出液中加入精盐至饱和；加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液；静置，分液；加入无水CaCl2固体；蒸馏。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是____。

(3)加入3~4 mL 5% Na2CO3溶液的作用是____。

Ⅱ.环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

①Br2+ ②Br2+2KII2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示剂为___。样品中环己烯的质量分数为___(用含字母的代数式表示)。

(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____(填字母)。

a.样品中含有苯酚杂质    b.在测定过程中部分环己烯挥发c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化

34、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

35、“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)  △H＝－232.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝＋180.0 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H＝－122.2 kJ·mol－1

则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。

(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝_____MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；

②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：_____。

(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式_____。

36、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：

资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

(有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)