广东肇庆2025届初一化学上册一月考试题

1、下列分子中，不属于极性分子的是（    ）

A.HCl B.H2O C.NH3 D.CO2

2、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．Mg2C3水解生成丙炔

B．Al4C3水解生成丙炔

C．ZnC2水解生成乙烷

D．Li2C2水解生成乙烯

3、根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（   ）

A.石墨转化为金刚石

B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

C.NaCl熔化

D.Na2O溶于水

4、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是

A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料

5、下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是

① HCl    ② H2O    ③ CO2    ④ H2O2    ⑤ C2H4    ⑥ HCHO

A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①③⑥

6、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）

A. A B. B C. C D. D

7、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚与浓溴水的反应：+3Br2↓+3HBr

8、大多数有机化合物具有的性质是

A.易溶于水 B.不易燃烧 C.反应慢且副反应多 D.熔、沸点高

9、对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是

A.减小SO3浓度 B.增大体系压强

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

10、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是()

A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C. 苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要三溴化铁作催化剂

D. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

11、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是(   )

A. B.

C. D.

12、下列化学用语表示正确的是

A.乙醇的结构式：C2H6O B.氯化氢的电子式：

C.Mg2+的结构示意图： D.CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++

13、下列说法正确的是(    )

A.浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂

B.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应

C.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有

14、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)

A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热

C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应

15、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是

A. 禁止使用含氟电冰箱

B. 倡导使用无磷洗衣粉

C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理

D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

17、25 ℃时0.1 mol·L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. (NH4)2SO4

18、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

19、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

20、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（   ）

A.苯与浓溴水混合

B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热

C.在加热及镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.在加热及铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

21、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

22、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

23、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

24、在一定条件下CO2与NH3混合反应，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.CO2与H2O(g)浓度相等

B.容器中气体的压强不再改变

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合气体的密度不再改变

25、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

26、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)：

A.用洁净的试管

B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液

D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式___。

(5)乙装置中长导管A的作用是____。

(6)从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。

27、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

28、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

29、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

30、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)的官能团是____写名称，下同；的官能团是____。

(2)能与钠反应产生气体，写出反应的化学方程式：_____，该反应的速率比水与钠反应____填“快”或“慢”。

(3)与在浓硫酸加热时反应，该反应的类型为________。

31、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为_____________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为____________。

（2）石墨电极(C)为____________（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为____________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为____________NA；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。

32、元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。

(2)C60属于_________晶体，石墨属于________晶体。

(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。

(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。

33、为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为_________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_________。

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=_________mol·L−1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验步骤:

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②检查装置的气密性

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____(填序号)。

a．反应热受温度影响

b．气体密度受温度影响

c．反应速率受温度影响

(7)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)==_____ mol·L−1(列出计算表达式)。

(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_____(填“是”或“否”)。

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。

(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是___________，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(3)写出步骤(Ⅱ)中和反应的离子方程式：___________，可推断氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。

(4)步骤(Ⅲ)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。

(5)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为，该反应的还原剂是___________。

36、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金钠，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

回答下列问题：

(1)写出两条可以提高浸取率的措施：_______；

(2)赤泥的主要成分是________；

(3)滤液加入乙酸乙酯，发生的离子方程式：_________；

(4)X应为_______；

A.铁材质的坩埚； B.玻璃材质的烧杯； C.陶瓷材质的蒸发皿   D.石英锥形瓶

(5)将Cl2连续通入X中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质则粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______；

(6)若最后的熔融盐直接用于电镀可能无法成功，需加入KCl、NaCl等盐酸盐，经研究发现镀铝时，阴极为一种含铝的阴离子放电，请写出该电极方程式：_________。