广东梅州2025届初一化学上册三月考试题

1、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g)  △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率

D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

2、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （     ）

A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程

C. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程

3、下列物质一定属于同系物的是（   ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥ B.①、②和③ C.④、⑥和⑧ D.⑤和⑦

4、下列说法正确的是(   )

A.酯类在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

5、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C20H42一定属于烷烃

C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

D. 烷烃都能发生取代反应

6、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（    ）

A. H2O2分子中的O为sp2杂化    B. CO2 分子中C原子为sp杂化

C. BF3分子中的B原子sp3杂化    D. CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

7、下列有关说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性

C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L

D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：NH、Al3+、Cl-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、[Fe(CN)6]3-

9、下列有关实验的说法一定正确的是(      )

A. 用湿润的pH试纸测溶液的pH

B. 实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C. 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低

10、反应2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（   ）

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

11、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.过程a释放能量，过程b吸收能量

B.该反应为放热反应

C.反应物的总能量高说明更稳定

D.该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2

12、某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有

A.1种 B.4种 C.3种 D.2种

13、下列物质中属于天然高分子化合物的是（   ）

A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.乙酸

14、下列属于强电解质的是（   ）

A.碳酸钙 B.食盐水 C.氨气 D.醋酸

15、已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子

16、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

17、下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式可表示为CH3CHCH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．甲烷的结构式：CH4

D．甲苯的键线式可表示为

18、在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是(    )

A.烧杯 B.玻璃棒 C.坩埚 D.酒精灯

19、如图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是

A.该化合物属于芳香烃 B.分子式为 C9H10O3

C.能与溴水发生取代和加成反应 D.该物质最多可与 4mol 氢气加成

20、、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

21、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

22、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

23、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

24、25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和

B．b点的pH为4.75

C．水的电离程度：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1

25、命名下列化合物

①CH3CH2Cl __________

②CH2=CHCH3 __________    

③CH3CH2OH  __________

④CH3COOCH2CH3  __________ 

⑤CH3COOH __________

26、非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

27、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

28、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

29、什么是共价键______________。

30、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

31、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

32、请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构，并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________。

33、工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品，实验步骤如下：

步骤1：称取固体样品1.000g，加水溶解后配成100mL溶液X；

步骤2：取25.00mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将还原为Br-；

步骤3：去除过量的后调至中性；

步骤4：加入K2CrO4作指示剂，用0.1000mol•L−1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25mL；

步骤5：另取25.00mL溶液X，酸化后加热至Br2完全挥发，再用碱液调至中性，测定过剩Br-，消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。

已知：①25℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.1×10-12，AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×10-15；

②步骤5中酸化时发生反应：+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(1)步骤1中配制100mL溶液X所需的玻璃仪器有：烧杯、__。

(2)步骤2中，反应的离子方程式为__。

(3)步骤4中，滴定终点的现象为__。

(4)步骤4中若c()=1.1×10-4mol•L−1，则此时c(Br-)=__mol•L−1。

(5)计算试样中KBrO3质量分数__。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

34、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：

(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______

(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

35、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．

(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．

A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

36、碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。

(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)___I2(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH3分子的热稳定性比NH3______(填“强”或“弱”)。

(3)1mol苯中含键的数目为______。CH3CH2COOH中C的杂化方式有______；

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm-3(用含NA的代数式表示)。