澳门2025届初一化学上册一月考试题

1、北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质

A. 飞絮 B. 鹅毛 C. 青丝 D. 马尾

2、下列反应中属于消去反应的是

A. 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热

B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热

C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热

D. 2-溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

3、石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

下列说法错误的是

A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3

B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2

C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为，该材料的化学式为M3C60

D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定

4、氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（  ）

A. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长   B. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

C. 氰气分子中含有σ键和∏键   D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

5、易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

A. 易燃品 B. 腐蚀品

C. 剧毒品 D. 爆炸品

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法正确的是

A.含氧酸的酸性：Z＜Y

B.元素的非金属性：Y＜Z＜X

C.含W的物质一定是共价化合物

D.仅由Y、Z两种元素组成的化合物只有一种

7、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是

A．M是阳离子交换膜

B．充电时，多孔石墨接外电源的正极

C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强

D．放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

8、下列离子方程式书写正确的是

A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

C.稀硫酸滴在铜片上：

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：

9、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

B．所有C原子可能共平面

C．分子中含4种含氧官能团

D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色

10、下列有关的说法中，正确的是（   ）

A.向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液的液面以下

C.溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，得到的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，则可以证明溴乙烷发生了消去反应

D.检验醛基时，制备新制Cu(OH)2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，边滴加边振荡

11、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（    ）

A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2

B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

12、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有(   )

A.2种 B.3种 C.4 种 D.6种

13、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是(   )

A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

15、下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．只有④⑤

C．②④⑤⑥

D．只有③⑥

16、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．常温下，水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、Cl-

C．加铝能够产生氢气的溶液：Al3+、Mg2+、S2O、AlO

D．常温下， =10-10mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO

17、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②⑤

18、液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（   ）

A.液氨没有味道

B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3

C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小

D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的

19、下列各对物质含有不同官能团的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

20、如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A.a 为电源的正极

B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D.电解饱和食盐水的总反应是：

21、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

22、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

23、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

24、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

25、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

26、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

27、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

28、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____移动(同上)，反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”)。

29、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

30、试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

31、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

32、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

33、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂．某实验小组利用如图装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：

2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

反应物和产物的相关数据如表：

实验步骤：

①将14.80g正丁醇、2.5mL浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀

②装好分水器和温度计

③控制反应温度在134~136℃之间，回流1.5h

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚7.15g

回答下列问题：

(1)实验中冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)。

(2)在该实验中两口烧瓶的容积最适合的是______(填字母)。

A. 200mL        B. 150mL        C. 100mL        D. 50mL

(3)实验中温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：______。

(4)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是______。

(5)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是______(填字母)。

A. 蒸馏        B. 加入无水CaCl2     C. 过滤

(6)本实验所得正丁醚的产率为______。

34、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

35、Ⅰ．今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。

(2)反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

(3)若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(4)该反应的平衡常数表达式K=______，△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _______、CO的平衡转化率= ___________：

(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

36、Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。

（3）已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO2中Si原子采取___杂化。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

a.        b.

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm3。(列出计算式即可)