湖北鄂州2025届初一化学上册二月考试题

1、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

2、下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）

A.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片

B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀溶液

C.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热

D.配制溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出

3、氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C>H

B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C.该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D.该分子间不能形成氢键

4、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）

A.新戊烷 B.氯乙烷 C.硬脂酸 D.甲苯

5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是(　 　)

A.CH2=CH-CH3+HCl

B.CH3CHO+H2 CH3CH2OH

C.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

D.CH≡CH+Br2→

7、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是

A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B．可利用米汤检验含碘盐的真假

C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

8、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH)+c(OH-)

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

9、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是

A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

10、盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构简式如下图所示。下列关于该分子的说法错误的是（   ）

A.不能发生水解反应 B.可以发生酯化反应

C.既可以发生氧化反应又可以发生还原反应 D.共平面的碳原子可能有15个

11、已知：①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是

A.反应①中NH3是还原产物

B.反应①和②都是氧化还原反应

C.反应②中每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

12、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（   ）

A.第一电离能：④>③>①>②

B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

14、下列物质常温下为液体的是：

A.C5H12 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6

15、工业上利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（   ）

A.中子数为8的氮原子： B.NH3的结构式:：

C.Cl-的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：

16、下列各组微粒属于等电子体的是

A.C2H2和N2 B.NO和NO2

C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

17、下列关于物质分类的说法不正确的是

A. 金刚石、红磷都属于单质   B. 漂白粉、玻璃都属于混合物

C. 氯化铵、氨气都属于电解质   D. 生铁、青铜都属于合金

18、一定质量的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色且质量不变的是（   ）

A.盐酸 B.H2O C.硝酸 D.乙醇

19、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是

A．白磷分子的键角为109.28′

B．分子中共有4个共价键

C．白磷分子的键角为60°

D．分子间存在共价键

20、反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中最快的是

A．v(A)=0.3mol/(L·s)

B．v(B)=12mol/(L·min)

C．v(C)=0.15mol/(L·s)

D．v(D)=15mol/(L·min)

21、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法不正确的是

A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

22、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

23、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

24、下列能够用“键能”解释的有(   )

A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态

D.HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

25、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

26、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

28、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

29、(1)分子中有10个氢原子的烷烃的分子式是________________________________。

(2)已知下列三种有机物：

A．苯   B．乙醇   C．乙酸

回答下列问题

①写出苯的结构简式____________；

②能使紫色石蕊溶液变红的是____________(填字母代号)；

③医疗上常用体积分数为75%的____________(填字母代号)作消毒剂；

④写出选取上述两种有机物在浓硫酸和加热条件下反应制备乙酸乙酯的化学方程式________________________________________________。

30、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8   B.C6H14 C.C7H14   D.C8H8

（2）若烃A分子中所有的碳原子在同一平面上，且该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

31、下面所列物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质的是____，属于非电解质的是____，够导电的是_____，除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是_____，只能在水溶液中导电的电解质是____。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液

32、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

33、I.某化学兴趣小组欲选用下列部分装置和药品制取纯净乙炔。试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)选择最合适的装置组合为(填大写字母)_______。

(3)制取乙炔时，为防止产生的泡沫涌入导气管，应该_______。

II.溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：

i.在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

ii.将试管如图固定后，水浴加热。

(4)观察到_______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是_______，若无A试管，B试管中的试剂应为_______。

34、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

35、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_________________________________________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_______g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_____________。（用编号表示）。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

36、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。

(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是___。

(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO3代替H2O2，不足之处是___。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为___ mol·L-1。

②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

则最佳的沉淀pH=___。

(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。

(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。