澳门2025届初一化学上册三月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④二氧化硫；⑤环己烯；⑥环己烷；⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　　)

A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ②③⑤

2、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )

A.CO2 B.H2O2 C.CCl4 D.C2H2

3、下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.乙烷、己烷 B.CH3COOH、C3H6O2

C.苯酚、苯甲醇 D.HCHO、CH3COOH

4、下列叙述正确的是（）

A.原子晶体中可能存在极性共价键

B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

5、将5.6 g铁粉放入某含Fe3＋和Cu2＋的混合溶液中，有3.2 g Cu析出，无铁粉剩余，则此时溶液中含Fe2+的物质的量为

A.0.2 mol B.0.15 mol C.0.5 mol D.0.1 mol

6、下列叙述正确的是（）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键

A. 只有②⑥ B. 只有①⑥ C. 只有⑥ D. 只有①④⑥

7、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A．纤维素，脂肪

B．蛋白质，硬化油

C．蛋白质，高级烃

D．淀粉，油脂

8、根据下列图示所得推论正确的是

A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2

B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小

D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

9、有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是（）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

10、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )

A.丙与戊的原子序数相差18

B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

11、某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是（）

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

12、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是( )

A.称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量

B.在烧杯中溶解NaOH固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中

C.定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高

D.摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线

13、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

14、有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是

A.碳和铝 B.硅和钠 C.硼和氮 D.氯和碳

15、最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（）

A．电能转变为化学能

B．X膜为阳离子交换膜

C．阴极区溶液的pH不断变小

D．a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

16、利用生物质来制取氢气是实现生物质清洁利用的一一个重要途径。KIO3催化电解葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置(如下图所示)，电极两侧的电解液在蠕动泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。下列说法不正确的是

A．电极A为电源正极

B．电解过程中右侧电解质储槽中的磷酸浓度基本保持不变

C．电解过程的总方程式为：C6H12O6+6H2O6CO2↑+12H2↑

D．电解时，当有0.4molH+通过质子交换膜时，理论上消耗葡萄糖6.0g

17、下列关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发 B.有脱水性 C.无吸水性 D.密度比水小

18、能通过化学反应使溴水褪色，又能使KMnO4褪色的是( )

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸

19、化合物A 分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图所示。关于A的下列说法中，正确的是

A.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

B.1 mol A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应

C.A 在一定条件下能发生银镜反应

D.与A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

20、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（）

A.①②③④⑤ B.②④①⑤③ C.④②③①⑤ D.②④⑤③①

二、多选题（共4题，共 20分）

21、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是( )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

22、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

23、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

24、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

三、填空题（共8题，共 40分）

25、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

26、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

28、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______。卤代烃：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4) 中含有的官能团的名称为_______、_______。

30、实践证明，75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1 mol乙醇中含有σ键的数目为___________ 。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因为_________。

(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。

31、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH—CH3(2丁烯)可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物X的分子式为___________。

(2)用键线式表示1， 3–丁二烯的结构为_______。

(3)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_____。

(4)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应，写出其反应的化学方程式______。

(5)写出2丁烯的顺式异构体结构简式_______。

32、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。

(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。

(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。