台湾花莲2025届初一化学上册三月考试题

1、下列有关有机混合物分离方法和原理分析都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：Y<X B. W的简单气态氢化物比X的稳定

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. W的氧化物可溶于烧碱溶液

3、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（      ）

A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.17g羟基所含有的电子数目为7NA

B.标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA

C.1mol苯分子中含有的双键数目为3NA

D.29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA

5、R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是

A．Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点

B．基态X原子核外电子有9种空间运动状态

C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂

D．G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强

6、下列说法正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

7、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（   ）

A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

B. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

8、下列离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓

D.向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

9、有机物X的结构为。下列说法不正确的是（   ）

A.X的化学式为C8H8

B.有机物X与互为同分异构体

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该有机物一氯代物有三种

10、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点Y＞Z

B.Y2X2分子中σ键和π键的数目之比为3︰2

C.简单离子半径R＞W＞Z

D.元素Z、W形成的化合物中只含离子键

11、对于化学反应。下列反应速率关系中,正确的是( )

A. B.

C. D.

12、下列关于微粒间的作用力说法正确的是

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键

B. 非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中

C. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

D. NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏

13、下列有关有机物的说法正确的是

A.乙醇、乙酸在一定条件下都可以断裂O-H键

B.甲烷、乙烯在一定条件下都能与氯化氢反应

C.苯和丙烯分子中所有原子一定共平面

D.苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、下列化学用语表述正确的是

A．自然界正常雨水是因为：，

B．向中投入固体：

C．向溶液中加足量溶液：

D．用溶液处理水垢中的：

15、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.泡沫灭火器可用于灭一般物品的起火，但不适用于灭电器起火

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞做指示剂

C.可用小苏打水溶液浸泡电水壶中的水垢，再烧沸几分钟除去

D.用热的碳酸钠溶液除油污效果更好

16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.MgO熔点高，可作耐高温材料

B.酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同

C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水

D.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

17、豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是(    )

A. 浓溴水 B. 石蕊试剂 C. FeCl3溶液 D. KMnO4溶液

19、室温下，下列说法中正确的是

A.室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等

B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K＝(用含a的代数式表示)

C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值减小

D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl-)＝3c(Al3+)

20、下述实验能达到预期目的的是（    ）

A. 检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B. 分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C. 检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

21、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

22、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

24、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

25、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

26、Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液______（填褪色或不褪色），反应方程式为：____________________．

27、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

28、请写出该原电池的电极反应式：

(1)锌电极 ：______________________________。

铜电极：________________________________。

(2)给下列物质命名：

_______________________________________________

(3)有机物的核磁共振氢谱上显示有________组峰，如果该有机物是由某炔烃与H2完全加成得到的，那么该炔烃的结构简式为_____________________________________。

29、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

30、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

31、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

32、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

33、某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。

A．②与③B．①与②

C．③与④D．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会__________；

②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；

③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

Ⅰ.用CO2生产甲醇

(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol

则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。

(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

a，b两点化学反应速率分别用a、b表示，则a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

下列说法正确的是________。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1<p2<p3

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D．在p2及512K时，图中N点(正)<(逆)

Ⅱ.用CO生产甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的应用

(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________。

36、二氧化氯()具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。

(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应：

则反应的________

(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示，

①最适宜的浓度为________；

②时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是__________

③时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为________；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式______________。

(3)工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_____________。