湖北武汉2025届初一化学上册三月考试题

1、下列属于放热反应的是（   ）

A.电解水反应

B.煅烧石灰石

C.铝和硫酸铜溶液反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

2、25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

3、中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有 7个碳原子共面

C.1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

4、下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（        ）

A．干冰与固态二硫化碳

B．晶体硅与金刚石

C．NaCl晶体与KCl晶体

D．干冰与碘晶体

5、下图各装置中，不能发生原电池反应的是

A. B. C. D.

6、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是

A.铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数

B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C.铍与铝元素具有相同的最高正化合价

D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

7、下列叙述正确的是（）

A.HCHO+ 属于取代反应

B.能发生银镜反应的有机物一定属于醛

C.分子式为C9H10O2能与NaOH溶液反应且苯环上有一个侧链的有机物共有 4 种

D.除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液后分液

8、下列有关化学用语表述正确的是

A.Cl-的结构示意图：

B.甲烷分子的比例模型：

C.原子核内有 20 个中子的氯原子：Cl

D.C的电子式：

9、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是

A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

10、下列化合物的同类别的同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（   ）

A.戊烷 B.丁醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

11、反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．基态氯原子的电子排布图为

C．该反应中，未被氧化的与被氧化的的物质的量之比为

D．没有孤电子对，不能作为配合物的配位体

12、工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

13、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是

A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强

B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应

C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应

D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难

14、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能

B.SO2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关

C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水

D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料

15、NA是阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确的是(   )

A.1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中，n(SO)等于0.1mol。

B.等质量的D2O与H2O中，质子数相等。

C.密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后容器中原子总数为6NA。

D.标准状况下，2.24 LSO3中H含有0.1NA个SO3分子。

16、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

A．Cu2＋、H2O、＋2、4    B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2    D．Cu2＋、H2O、＋2、2

17、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用I1、I2表示，单位为

下列关于元素R的判断中一定正确的是（  ）

A.R的最高正价为+3价

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外层共有4个电子

D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

18、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中，错误的是

A.该能量转化系统中的水是可以循环使用的

B.燃料电池系统产生的能量本质上来自于太阳光

C.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

D.光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电池装置

19、下列说法中正确的是

A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同

C．N原子的电子排布违背了泡利不相容原理

D．B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

20、下列说法正确的是

A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3

B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

21、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是

A.b的所有原子都在同一个平面内

B.b可以发生加成、氧化、加聚反应

C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

22、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

23、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

24、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

25、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

（3）与乙烯互为同系物的是_______  。(选填编号)

a. CH3CH=CH2   b. CH2=CHCH=CH2  

c. CH≡CH d. CH3CH3

（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2)  。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

26、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

27、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

（1）A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。

（2）A→B的反应类型是___；A～D中互为同分异构体的是___（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

（4）B与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___________。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有____种。

①官能团与A完全相同且与苯环直接相连；②苯环上有三个取代基。

28、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

29、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

30、BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

(1)该物质的分子式为___，所含官能团的名称是___。

(2)该物质最多__个碳原子共面。

(3)下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

31、由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

32、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_________。

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

33、草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；

(2)实验前先通一段时间N2目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；

(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；

(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；

(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；

(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

34、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

35、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为_______。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________(填晶体类型)；

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是___________。

A 第一电离能大小：S＞P＞Si

B 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

C SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

D 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。

36、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为。回答下列问题：

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液        B.浓H2SO4      C.酸性KMnO4溶液     D.Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。