湖北恩施州2025届初一化学上册三月考试题

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原子的数目为3NA

B. 5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15mol

C. 常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

D. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2NA

2、下列说法中不正确的是(   )

A.乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性

B.能发生银镜反应的物质不一定是醛

C.有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛

D.福尔马林是 35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本

3、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1

C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1

4、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。双聚分子中Fe的配位数为(  )

A.6 B.4 C.3 D.不能确定

5、下列说法或实验操作正确的是

A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有6种

C.向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却，可以区别植物油和矿物油

D.向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热，可以检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖

6、将标况下的44.8L甲醛溶解于多少水中，恰好配成40%的福尔马林（   ）

A. 60 mL B. 90mL C. 120mL D. 150mL

7、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HX>HZ

D．HY>HZ>HX

8、下列关于有机物的说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 油脂与NaOH溶液反应有醇生成

C. 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Brˉ

D. 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管

9、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

10、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH2=CHCH3 + Cl2CH2= CHCH2Cl + HCl

B.CH3CHO+H2CH3CH2OH

C.CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+ H2O

D.2CH3CHO + O22CH3COOH

11、下列判断错误的是

A.碳碳键的键长：C2H4＞C2H2

B.晶体的熔点：SiO2＞CO2

C.晶格能的大小：NaF＞MgO

D.金属键的强弱：Li＞K

12、下列说法中正确的是（ ）

A．含有结构的官能团一定是酮羰基

B．和所含官能团相同，属于同类物质

C．既属于酚类又属于醛类

D．有机物中含有的官能团相同

13、下列说法正确的是

A. 燃料电池化学能100%转化为电能

B. 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快

C. 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大

14、下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是

A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+

B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉

C.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有

D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液

15、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图，有关EGCG的说法错误的是（   ）

A.EGCG不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D.EGCG在空气中易氧化

16、下列说法中正确的是（ ）

A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1

B. 配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

C. 从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1

D. 中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g

17、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是（       ）

A．正四面体烷的分子式为C4H8

B．正四面体烷二氯取代产物有1种

C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D．环辛四烯与苯互为同系物

18、下列关于电离常数的说法正确的是(      )

A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c(CH3COOH)/[c(H+)c(CH3COO-)]

C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D. 同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关

19、下列叙述正确的是(　　)

A. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动

B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反

C. 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少

D. 磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同

20、下列化学用语不正确的是( )

A.硫离子的结构示意图:

B.氨分子的电子式: 

C.甲烷的结构式: 

D.苯的分子式:

21、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

22、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

23、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中

B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中

D. Mg条投入盐酸中

24、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

25、常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()  小于 NH3·H2O 溶液中 c()

26、（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

27、按要求填空。

（1）写出甲基和乙烯的电子式：甲基___，乙烯___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②：___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___，名称为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：___。

（5）3—甲基戊烷的一氯代产物有___种(不考虑立体异构)。

28、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

29、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

30、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

31、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

32、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

33、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

++

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(1)上述实验中过滤的目的是___________。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或'下”)。

(3)5% NaHCO3溶液洗涤的目的是__________

(4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为_______________。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_____________。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________，三者电负性由大到小的顺序为__________；

(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是__________，其原因是__________；

(3)E基态原子的价电子轨道表示式为__________

(4)B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为__________，E原子的杂化类型为__________；

(5)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图乙所示：

①一个晶胞中含__________个B离子。R的化学式为__________；

②晶胞参数为apm，则晶体R的密度__________g•cm-3(只列计算式)。

36、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；

(2)N2的电子式为_______________；

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。