湖北恩施州2025届初一化学上册二月考试题

1、某有机物P的结构简式如图所示，下列关于有机物P的说法不正确的是（    ）

A.分子式为

B.最多能与反应

C.苯环上的一氯代物有2种

D.分子中所有原子不可能处于同一平面

2、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.分子与氢气发生加成反应，最多消耗

C.X、Y均不能使酸性溶液褪色

D.X→Y的反应为取代反应

3、下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

4、关于化学反应的说法错误的是（       ）

A．如图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

5、一种可以治疗新冠病毒肺炎的药物“奥司他韦”的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.奥司他韦分子中含有5种官能团

B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应

C.奧司他韦属于芳香族化合物，其特殊的不饱和结构决定了它在反应中的反应活性

D.奧司他韦既具有酸性，又具有碱性，是一种两性化合物

6、下列化学用语表示正确的是

A.H2、D2、T2互为同位素

B.CH4、C2H4、C2H2互为同素异形体

C.CH3CH2OH和互为同系物

D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

7、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银-Al B.胆矾-CuO C.烧碱-NaOH D.苏打-NaCl

8、下列说法正确的是（    ）

A. 氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的

B. CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的

C. 电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大

D. 分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定

9、下列物质命名为“ 2-甲基丁烷 ”的是（ ）

A．

B．

C．

D．

10、最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（       ）

A．电能转变为化学能

B．X膜为阳离子交换膜

C．阴极区溶液的pH不断变小

D．a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

11、下列实验操作与必选仪器相符的是

A. 溶解物质：量筒   B. 分液：分液漏斗

C. 加热溶液：容量瓶   D. 蒸发结晶：坩埚

12、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成氯乙烯的是(  )

A. 乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D. 乙炔、氯化氢

13、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是

A.放电时,空气极为负极

B.放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

14、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是

A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp2

15、某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A．8种

B．7种

C．6种

D．4种

16、标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。下列说法正确的是

A.废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染

B.聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色

C.等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗的量相等

D.聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

17、下列说法正确的是  (    )

A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B. σ键就是单键，π键就是双键

C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键

18、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A.溶液中不存在难溶电解质离子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

19、同温同压下，相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是（    ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 丁二烯

20、下列说法正确的是：

A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应

B.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物

21、一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（   ）

A.甲的化学式是C10H11NO4

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

22、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)

B. 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C. 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)

D. 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

23、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

24、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

25、(1)在25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如表：

①HSO的电离平衡常数表达式K＝___________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________。

(2)某浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(3)过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①高锰酸钾溶液应盛装在_________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定达到终点的现象是_______________________________________。

③用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

26、写出下列有机反应的化学方程式并指出反应类型

（1）由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)。（限定两步）_________、_______

（2）以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br。（限定两步）_________、_________

27、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

28、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

29、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：

(1)丙烯分子在催化剂作用下发生烯烃复分解反应的化学方程式为_____。

(2)1 mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，完全反应后所得混合物的物质的量为_____。

(3)1 mol丙烯和1－丁烯在催化剂作用下发生烯烃复分解反应，最多可生成__种(不考虑立体异构)新有机产物。

(4)某烯烃分子式为C6H12，该烯烃在催化剂作用下发生烯烃复分解反应后，并未生成新的物质(不考虑立体异构)，则该烯烃的结构简式可能为_____。

30、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

31、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

32、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH ，⑥，⑦，⑧丙烷

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

33、某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

(1)写出试管甲中所发生反应的化学方程式_______，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是_______。

(2)通过试管甲中溶液变为_______色，乙中品红溶液_______等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是_______ ( 用化学方程式表示 )。

(4)SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为_______。

(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_______( 填“B”或“C”)。

34、(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

35、如图所示装置中，K为开关，电极分别为Fe棒和C棒，电解质溶液为CuSO4溶液。

(1)当开关K置于a处时，该装置为________________(填“原电池”或 “电解池”)。写出Fe电极上的反应式____________________________。

(2)当开关K置于b处时，写出C电极上的反应式________________________。

(3)当开关K置于b处时，工作一段时间，当某电极上析出3.2g Cu时溶液的pH为____________。 (溶液的体积为1L) 。

36、甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．

II．

①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为____。

②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H2O(g)，测得压强为p kPa。

若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH3OH的反应速率v(CH3OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数Kp=__(写出Kp的计算式)。

(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。