河南郑州2025届初一化学上册二月考试题

1、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的 是

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

2、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素均属于糖类

B．油脂属于天然有机高分子

C．蛋白质的变性属于不可逆转的过程

D．新鲜蔬菜和水果富含维生素C

3、下列有关分子式为C8H10O的芳香化合物的推断正确的是（ ）

A.若C8H10O能与溴水发生取代反应，则1mol该有机物最多消耗2molBr2

B.若C8H10O遇FeCl3溶液不发生显色反应，则苯环上只能有一个取代基

C.若C8H10O能与NaOH溶液反应，则产物的化学式为C8H9ONa

D.若C8H10O能发生消去反应，则该有机物只有一种结构

4、某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．简单离子半径：W＜X

C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种

5、由2­－氯丙烷制取少量的1，2­－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时，需要经过下列哪几步反应(　　)

A. 加成→消去→取代 B. 取代→消去→加成

C. 消去→加成→水解 D. 消去→加成→消去

6、工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是

A．钠

B．铁

C．铜

D．金

7、乳酸[CH3CH(OH)COOH]与乙醇在一定条件下反应生成的酯A，具有多种同分异构体，其中能与饱和NaHCO3溶液反应放出的气体体积和相同条件下与Na反应放出的气体体积相等的有机物有

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

8、下列叙述正确的是(　　)

A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B. 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同

9、室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（     ）

A．若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)

C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)

10、日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是(　　)

A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2

B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

C．该物质的所有碳原子可能在同一平面

D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2

11、已知：

则符合要求的C5H10O2的结构有

A．1种

B．2种

C．4种

D．5种

12、下列物质不属于空气污染物的是

A．PM2.5

B． N2

C．SO2

D．NO2

13、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　

③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　

④10 mL蒸馏水　

⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

A．①②③④⑤

B．④①③②⑤

C．⑤④②①③

D．④③⑤②①

14、下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素

C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

15、苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（   ）

A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼

16、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

17、 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：　kJ⋅mol的说法不正确的是

A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行

B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应

C．恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ

D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大

18、已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A. 肯定不含I-

B. 肯定不含NH4+

C. 可能含有SO42-

D. 肯定含有SO32-

19、下列属于电解质的是

A. 葡萄糖 B. 大理石 C. 硫酸钡 D. 粗铜

20、下列装置完成相关实验，合理的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

21、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

22、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

23、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

24、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

25、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

26、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D .CH3COOH  E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

27、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为 。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的电子排布式为____________。

（2）以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区、该元素的名称为____________。

（3）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是____________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为____________。

28、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

29、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

30、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________

31、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

________(1)一个 D2O 分子所含的中子数为 10。

_________(2)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强。

_________(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

_________(4)将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。

_________(5)从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

_________(6)将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的 H＋向铜电极迁移。

_________(7)在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

_________(8)制备 Fe(OH)3 胶体：向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液。

_________(9)为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏。

_________(10)用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体。

32、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

33、

Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________

A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．

（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________

Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；

（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。

34、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：

(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______

(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

35、（1）H2S中心原子的杂化类型为_________杂化 ，比较H2O 与H2S 分子的沸点， 其中沸点较高的是_____

（2）某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：

则方式 I与方式 I I中原子配位数之比为 __________，晶体密度之比为________

（3）实验室配制 250 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4 溶液， 回答下列问题 。

① 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要________

② 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL,质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是_____mL,若量取浓硫酸时仰视，则最后所配成的稀硫酸的浓度________（填偏高、偏低或无影响）

36、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。

A.烧杯 B.容量瓶   C.玻璃棒   D.滴定管

(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O   Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。

②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。