海南三沙2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）正极上出现的现象是____________；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。

3、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2⑧HBr，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是__________；

(2)只含有非极性键的是__________；

(3)含有极性键和非极性键的是__________；

(4)含有非极性键的离子化合物是__________．

4、写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________

把下列离子方程式改写成化学方程式

(5)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O___________

(6)Ag＋＋Cl－=AgCl↓___________

(7)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓___________

(8)SO2十2OH－=SO＋H2O___________

5、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

6、从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。

A 甲烷     B 苯     C 乙醇     D 乙酸     E 油脂     F 淀粉

(1)属于酯类的是_______

(2)最简单的有机物是____

(3)分子式为C6H6的是________

(4)遇碘水能变蓝色的是_____

(5)能使紫色石蕊试液变红的是______

(6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________

7、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化   d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

8、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；

(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

9、化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是____________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A.蒸馏水      B.KCl溶液     C.KNO3溶液     D.CuSO4溶液

10、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

11、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

12、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。

(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。

(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____________________________。

13、(1) 3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是____mol，含有电子的物质的量是_____mol；

(2) 200 mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为______mol/L；

(3)标准状况下，36 g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2 L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_______，混合气体的平均摩尔质量为______；

(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是____mol/L。

14、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。

若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)

A.石英坩埚   B.铁制坩埚   C.氧化铝坩埚   D.陶瓷坩埚

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)

(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。

(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

15、一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

请回答下列问题：

（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。