云南红河州2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水       B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

3、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入适量X

C．增大压强

D．及时分离出Y

(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；

(3)图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；

(4)反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。

4、写出下列物质的电子式。

Na2O2：___；KOH___；NH3___；CO2___。

5、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

（2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

7、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

8、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___。

（2）写出天然橡胶单体(2—甲基—1，3—丁二烯)的结构简式___。

（3）立方烷的一氯代物有___种，它的六氯代物有___种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③   B.④②①③   C.④③②① D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同种物质的是___。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和环丙烷（C3H6)④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦和

9、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。

10、按要求作答。

（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

11、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

12、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰 f.浓硫酸   g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

13、有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。

（1）A与B相对分子质量之差为_____。

（2）B分子中应有______个氧原子。

（3）A的结构简式为_______。

14、I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；

A.热分解法  B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括________________、_____________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.浓HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。

(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。

15、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。