甘肃临夏州2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a. 及时分离出NO2气体   b. 适当升高温度

c. 增大O2的浓度   d. 选择高效催化剂

3、请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。

(2)在外电路中,电流方向是________________。

(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。

4、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________

5、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

6、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

（1）上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

（2）请写出反应③的化学方程式__________。

（3）下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A 乙烷       B 乙烯        C 乙醇

7、结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A   b.B   c.C   d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

8、某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min 时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为____________________________________。

9、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

10、某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。

11、(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。

(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________

12、某校化学研究学习小组在实验室做了以下实验。

Ⅰ.（定性实验）设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题：

(1)试剂X为______。

(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_____(填接口的字母代号)。

(3)装置B的作用是______。

(4)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为__________。

(5)证明NH3能与CuO反应的实验现象是______。

Ⅱ.（定量实验）为了确定碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3·yCu(OH)2]化学式中x与y的关系，该学习小组称取净化后的碱式碳酸铜固体m1 g，使用下列装置(夹持仪器未画出)进行实验。

(6)装置B、C、D中的试剂依次为足量的_______(填字母代号)。

a NaOH溶液　   b 碱石灰　   c 氯化钙溶液　   d 浓硫酸

(7)加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收，实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3·yCu(OH)2中 =________(列出表达式)

13、称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。

请计算：

(1)有机物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。

14、自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2 B、CO2 C．Ar   D．空气

15、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤的离子方程式：____________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。

(3)溴水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90  ℃，采用加热方法是________。

(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：_____________________________________________________________。