香港2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A. 铝片、铜片   B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片   D. 铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_____。

3、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置___________________。

(2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。

①画出硒原子结构示意图___________________。

②判断硒元素的主要化合价有___________________。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________(填化学式)。

4、(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化”或“还原"反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。

5、微粒中的质子数是___________，中子数是_________，核外电子数是__________.

6、现有下列物质:

①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2

(1)属于离子化合物的物质是_________。

(2)属于共价化合物的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)由离子键和极性键构成的物质是_________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________。

7、用系统命名法命名下列有机物

(1)__________

(2)__________

8、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

9、写出下列电池的电极反应方程式

(1)镁—铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极反应式为：______________________。

(2)铜—铁原电池，电解质溶液为浓硝酸，正极反应式为：_______________________。

(3)氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：________________________。

(4) 葡萄糖（C6H12O6）燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：_______________________。

(5) H2、N2电池，铂为两电极，电解液为盐酸、氯化铵溶液，正极反应式为：_____________________。

10、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________    (填化学式)。

(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。

(5)用电子式表示 WY 的形成过程：__________。

11、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3   ②C与C   ③H2O和D2O   ④冰与干冰   ⑤H2、D2、T2   ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3)   ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互为同位素的是___；

（2）互为同素异形体的是___；

（3）互为同分异构体的是___；

（4）属于同一化合物的是____。

12、实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

(1)制取氨气时的化学反应方程式为：____。

(2)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是____。

(3)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是____。

13、一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。

(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。

(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。

(3)达到平衡时氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。

(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。

14、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作Ⅰ的名称是_______，固体A是_______(填化学式)，固体C是_______(填化学式)。

(2)鉴别溶液B中的金属阳离子时，应先滴加的试剂是_______(填“氯水”或“溶液”；下同)无明显现象，再滴加入几滴_______，溶液变为红色。

(3)若取2溶液B加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及反应的化学方程式是：_______。

(4)为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量_______，其原因是_______。

(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为_______。

15、I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；

A.热分解法            B.热还原法            C.电解法            D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括______、______、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.____________。

③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1mol X完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______。

Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含)中提取碘单质的流程图。

(1)步骤②的实验操作包括_______。

(2)步骤③中反应的离子方程式是_________。