2025年部编版初三下册化学期中考试

1、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

2、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

3、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

4、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

5、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

6、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

9、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

10、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

11、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

12、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

13、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

14、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

15、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

16、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

17、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

18、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

19、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

20、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

21、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

22、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

23、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

24、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

25、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

26、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

27、化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。

（1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用_____方法能把硬水转化为软水；

（2）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出日常生活中铁制的菜刀防止生锈的方法_____；

（3）石墨具有良好的导电性，常用来做_____

（4）包装用的塑料袋常用加热的方法封口，塑料属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（5）食醋是常用的调味品，一般含有3%5%的醋酸（CH3COOH），食醋的pH_______（填“<”、“=”或“>”）

28、多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：

（1）CuSO4溶液显酸性，其pH        7（填“<”“>”或“=”）。

（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为           （填化学式，下同）、碱为          。

（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式：                    。

（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：                   。

29、把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列问题。

（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有_____，滤液B中除水外，一定有_____。

（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸，发生的反应的化学方程式为_____、_____。

30、右图为小瑞同学在家用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。

简易净水器

(1)根据上述净化材料的特性，小瑞在B层放置的材料最好是___________________；

(2)小瑞的净水器能否将硬水转化为软水?_________________(填 “能”，或“否”)。

(3)活性炭除了用于净水器的制作之外，还可用于冰箱内除异味，是利用了它的_____性。

31、运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

_____________________________________________________。

2 通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

32、用适当的化学用语填空：

（1）最简单的有机物 _____；

（2）人体血红素中亚铁离子_____；

（3）标出氧化铝中铝元素化合价_____；

（4）使紫色石蕊变红的离子_____。

33、根据化学知识回答：

(1)Ⅰ、下列有关化学史知识的说法，都正确的是______。

①门捷列夫绘制出第一张元素周期表；②汤姆森发现了电子；③卢瑟福提出行星运转式原子结构的模型；④道尔顿创立了原子论；⑤拉瓦锡发现空气的主要成分；⑥酸碱指示剂的发现是英国化学家波义尔敏锐观察的结果；⑦我国化学家张青莲为测定相对原子质量作出突出贡献；⑧我国科学家侯德榜创立了“氨碱法”制纯碱。

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥⑦⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥⑦⑧

Ⅱ、有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

(2)若某物质为厨房里的常见液体调味品，则它可以是______（填化学式）。

(3)若某物质是一种红色铁矿石的主要成分，则该物质是______（填名称）

(4)波尔多液为农业常用的杀菌剂，写出配制波尔多液反应方程式为______。

(5)A、B、C、D、E是五种常见物质，且都由表中的元素组成。其中A被认为是最理想的燃料。D物质是一种最常用的溶剂，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。下列说法正确的是______。

A．上述物质之间的转化可以是四种基本反应类型

B．上述五种物质不可能为五种不同类别的物质

C．盛放B物质的试剂瓶应用玻璃塞，因为密封更好

D．C与B或E反应时产物可能均相同

34、请用O、C、Ca、Cu、S、H六种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．

（1）请用适当的数字和符号填空：

①两个氢分子______；

②两个氧原子______。

（2）写出符合下列要求的化学式：

①导致煤气中毒的主要物质______；

②一种蓝色溶液的溶质_______。

（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：

①生成碱的化合反应______________________；

②生成两种氧化物的分解反应______________。

35、请用化学用语填空:

（1）由70个碳原子构成的单质分子_____。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子____。

36、随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、________和天然气。

(2)煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如图：

煤燃烧生成物属于________ (填“纯净物”或“混合物”)，为了能使煤充分燃烧提高燃 料利用率，在反应物中应增加的微粒是________ (填标号)。

A B C D

(3)环境和能源是人类发展和生存的基本条件。你认为下列常用燃料中属于可再生能源的是（______）。

A 石油   B 乙醇   C 煤   D 天然气

(4)小明家厨房用的是天然气作为燃料，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为________。炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可 用锅盖盖灭，其灭火原理是________。

37、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是____________________________________。

⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

写出（3）中所涉及到的一个化学方程式_________________________________

⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。_________

38、近年多次发生儿童向污水井内扔鞭炮引发爆炸事件。兴趣小组经查询知，通常污水井内因发酵产生的沼气可能含有CO、CO2、CH4等。为确定沼气是否含有这三种气体中的一种或几种，小组同学采集了某污水井内沼气气体样品。初步设计如下实验方案：

(1)F装置的作用是______。

(2)同学甲认为，需要做如下改进：______，才能通过D装置中浓硫酸增重，说明混合气体中含有CH4。

(3)B装置的作用是______。

(4)同学乙认为，该装置存在重大安全隐患，在实验前必须要先______，然后才能______。

(5)同学丙认为，停止加热后，要继续通入一会气体样品，原因是______。

[设计实验]综合上述讨论，兴趣小组通过改进后的装置进行了实验探究（装置编号不变）。

[现象与结论]请根据实验现象和数据填写结论：

①装置A中澄清石灰水变浑浊，装置B中无明显现象。

②若装置C中CuO变红，可能是甲烷与CuO发生反应外，还可能发生的反应是______（用化学方程式表示）。

③装置D增重3.6g，装置E增重4.4g。由以上现象和数据，气体样品中含有的成分是______。

39、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。

（1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是_____。

（2）20℃时，甲的溶解度为_____g；40℃时，将35g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）甲溶液中混少量乙，若从甲的饱和溶液中提取甲，应采取的方法是_____。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）进行。

40、如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况和测定空气组成的实验：

请你回答下列问题。

(1)红磷燃烧的现象是____________________________________________________；

(2)玻璃管上气球的变化__________________________________________________；

(3)该反应的化学方程式为________________________________________________；

(4)玻璃管上端系一个小气球的作用是______________________________________；

(5)锥形瓶口在红磷点燃后为什么要塞紧？___________________________________；

(6)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会指向_____________(填“偏左”“偏右”或“正中”)；

(7)做实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙的目的____________________________；

(8)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的________________。