安康2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)

B．Ka(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)

D．

2、已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)

A. 原子半径：A>B>D>C    B. 原子序数：d>c>b>a

C. 离子半径：C>D>B>A    D. 元素的第一电离能：A>B>D>C

3、下列说法中，正确的是

A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2，则△H1＞△H2

B．合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率

C．氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽

D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大

4、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．98.32kJ    B．196.64kJ／mol   C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

6、下列说法中正确的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

7、常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是

A.pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)

B.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小

C.pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为

D.25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为8

8、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是：

A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液

9、下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是

A.   B.

C.   D. CH3—CH＝CH—CH3

10、下列说法中，正确的是

A.的反应均是自发进行的反应

B.反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素

C.使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向

D.判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑

11、如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体

B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体

C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

D．lmol冰晶体中最多含有2mol氢键

12、下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

13、锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）

A. 放电时，电解质溶液中K+向负极移动

B. 放电时，电解质溶液中的pH 逐渐增大

C. 放电时，负极反应为： Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-。

D. 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气2.24L（标况）

14、双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是（   ）

A．分子式为C19H10O6

B．遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应

D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

15、在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质的分离和鉴别的方法中，正确的是

A．用分液法分离酒精和水的混合物

B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸

C．用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛

D．用溴水鉴别甲苯和环己烯

17、气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下：

下列说法错误的是

A．升高温度，该反应的速率加快

B． ΔH=-14.9 kJ/mol

C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率

D．该反应是吸热反应

18、 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

19、能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为

A．2   2

B．2   8

C．3   8

D．3   18

20、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. HA是一元强酸

B. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

21、下列说法与盐类水解有关的是（   ）

A.氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液

B.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放

C.热的纯碱溶液可除去金属表面的油污

D.氯化铵与氯化锌混合溶液可作金属焊接的除锈剂

22、为了探究镁铝在NaOH溶液中的放电情况，某研究小组设计了如图1所示的实验装置。反应过程中装置的电压变化如图2所示。下列说法正确的是

A．镁电极始终为电池的负极

B．50s后，原电池中电子流动方向发生改变

C．判断原电池的正、负极既要依据金属活动性顺序，又要考虑与电解质溶液有关

D．整个过程中正极的电极反应式均为：2H2O−2e−=H2↑+OH−

23、下列有关化学键类型的判断不正确的是

A．s-­s σ键与s­-p σ键的对称性不同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

24、25℃时，向的两种酸HX、HY中分别滴加溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．酸性：

B．a点溶液中微粒浓度：

C．滴加NaOH溶液至时，两溶液中

D．从开始滴加至溶液时，两溶液中的电离程度均逐渐增大

25、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

26、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

I.主反应：(g)+3H2(g)⇌ (g)

II.副反应：(g)⇌ (g)

回答下列问题：

(1)已知：III.

IV.2 (g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)

V. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

则___________(用、和表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有___________。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是___________。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为___________。

(5)恒压反应器中，按照投料，发生I、II反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应I的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

27、请按要求填空：

(1)氨气的电子式是_______；

(2)乙醛的结构简式_______；

(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_______；

28、为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年，本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。

(1)如图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字(包括标点符号等)的说明文_______。

(2)如图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如铁，按如下结构图写出这种热电晶体的化学式_______。给出计算过程_______。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为-1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大_______？

29、I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________ 

II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

30、现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

31、活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：

(1)写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“＞”“＜”或“=”)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。

32、回答下列问题：

(1)按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________。

②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

③与足量的NaOH溶液反应：___________。

④丙醛的银镜反应：___________。

(2)下列各化合物中，属于同系物的是___________，属于同分异构体的是___________(填入编号)。

A．与       B．与

C．与       D．与       E．与       F．戊烯和环戊烷

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：被酸性高锰酸钾氧化为，和。某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2mol，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。

33、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4＋既能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_________________________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________； ____________________________________________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为________________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25．00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。

34、已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。

(1)乙池中电解质溶液为200 mLCuSO4溶液，乙池为：___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。

(2)甲池为100 mLAgNO3溶液与100 mLCuCl2溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)。

①混合前原100 mLCuCl2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

②t2时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时，乙池D增重的质量为___________。

③t2～t3时间段，Ⅰ代表的气体为___________。

35、根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）基态硅原子核外有__________种不同运动状态的电子。

（2）钴在周期表中的位置：第_________周期，第________族；Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素；基态Cr的核外电子排布式是_____________________。

（3）NH3分子的VSEPR模型为_______________；SO3分子的立体构型为：______________。

36、回答下列问题：

(1)钌(Ru)基催化剂在低温下活性高，工业上常用该催化剂替代铁系催化剂催化合成氨，以RuCl3/SiO2为模板制备钌基催化剂及催化合成氨过程如图所示，请回答下列问题。

Ru在Fe的下一周期且与Fe同族。

①Ru在元素周期表中的位置为____。

②一个基态Fe2+和Fe3+未成对电子数之比为____。

③NH3的键角____(填“大于”或“小于”)PH3，其原因为____。

④NO有多种等电子体，其中和NO互为等电子体的分子有___。

⑤多原子分子中，若原子都在同一平面上，且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π元键可用π表示，其中m、n分别代表参与形成大π元键的原子个数和电子个数，则NO的大π元键可表示为___。

(2)经X射线衍射测定发现，晶体钻在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则晶体钴堆积方式为____，钴原子的配位数是____，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，(阿伏伽德罗常数为NA)，则钴原子的半径为___pm。