商洛2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液

B．水的电离程度：f＜e＜g

C．g点c(A- )=c(B+)＞c(HA)=c(BOH)

D．Ka(HA)=1×10-4.76

2、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

C.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

D.该反应可表示为： HCHO＋O2 CO2＋H2O

3、下列物质为只含离子键的离子化合物的是

A．K2CO3

B．Na2O2

C．C2H4

D．CaCl2

4、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（　　）

A. 该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D. 反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1

5、已知：H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g)   ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K=。T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

A．容器① 5 min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：0.012 mol·L−1·min−1

B．H2的平衡转化率：①＞②

C．容器③中反应向逆反应方向进行

D．容器④中反应向正反应方向进行，则T2＞T1

6、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )

A．氧化物     B．酸   C．碱      D．盐

7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：

下列说法错误的是(  )

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．向石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2 +H2O =2HClO+CO32-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

9、下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化（去氢氧化）反应的是

A.   B. （CH3）2CHOH

C. CH3CH2C（CH3）2CH2OH   D. CH3CH2C（CH3）2OH

10、下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反应：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D．过量的Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

11、某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（   ）

A. 2－甲基－2－丁烯   B. 3－甲基－1－丁炔

C. 2－甲基－2－丁炔   D. 2－甲基－1，3－丁二烯

12、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应

13、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO   B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－   D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

14、下列实验事实不能用基团间的相互影响解释的是

A．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

D．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

15、与普通玻璃主要成分相同的是（   ）

A. 钢化玻璃   B. 玻璃纸   C. 有机玻璃   D. 水玻璃

16、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）

A．硫元素的质量比为5：4

B．分子数之比为1：1

C．氧原子数之比为3：4

D．质量之比为1：1

17、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) >pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

18、下面的叙述正确的是(　　)

A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2

D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

19、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

20、下列物质属于油脂的是( )

A.酱油 B.牛油 C.甘油 D.重油

21、利用合成甲醇的反应为：。恒压条件下，在密闭容器中通入1mol 和3mol 反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示(已知分子筛膜能选择性分离出)。下列说法错误的是

A．P点：

B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜

C．反应达到平衡时，和的转化率相等

D．常温高压条件下合成甲醇效率最高

22、根据如图所示，下列说法错误的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离

C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H－N－H键键角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关

D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g•cm-3

23、下列物质中一定不是天然高分子的是 （ ）

A. 橡胶   B. 乙酸   C. 葡萄糖   D. 蛋白质

24、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A.K+从左到右通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为+2e- 3I-

C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e- Cl2↑

D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体

25、回答下列问题

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、、、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)= ___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为，该烯烃的名称为___________ ；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式 ___________。

26、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_____________。

(2)用离子方程式解释下列过程：

①明矾净水___________。

②纯碱去油污__________。

③除去溶液中的离子，需加入_________试剂。

27、某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。

实验探究一：草酸钙的溶解性

实验①

某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。

实验② 钙试剂的显色反应

实验③

(1)实验②中使用蒸馏水的目的是___________。

(2)实验②、③验证了___________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是___________。

实验探究二：草酸钙沉淀转化

(3)人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到___________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。

(4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时,=___________。

(5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性___________。

28、下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。

（1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式 。

（2）写出B→C的化学反应方程式 。

（3）写出F→H在酸性溶液中发生的离子反应方程式 。

29、填空。

(1)中的化学键从形成过程来看，属于___________(填“σ”或“π”)键。

(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。

(3)分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

甲：___________，乙：___________。

30、按要求填空：

(1)有机物的系统命名是：___。

(2)某单烯烃与H2加成后得到，则该烯烃的结构可能有___种。

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，请用相应的离子方程式结合适当的文字描述分析原因：___。

31、I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为___________。

②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦   

(4)其中，属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

A．①②       B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③       E．③④⑤⑦       F．④⑥

(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

32、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑤表示的元素是 （填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号）；

（3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式   ．

33、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。

（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。

温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

（1）温度为T1时，=__；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。

（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。

（3）容器Ⅲ中起始时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的__。

35、工业上利用和等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在]，步骤如下。

已知：

步骤一：沉砷：向该含砷酸性废水中加入，将转化为沉淀。

(1)①沉砷过程的离子方程式为___________。

②沉砷过程中若用过量代替，会导致沉砷率降低，请从平衡移动的角度解释原因___________。

步骤二：碱浸：过滤后向滤渣中加入足量溶液，发生反应：

步骤三：氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入。

(2)写出氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。

步骤四：酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节，加入吸附剂，利用吸附作用除砷。

(3)已知在不同下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液介于之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。

36、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______kJ•mol-1。

(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①a－b发生反应的离子方程式为______。

②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)

③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是_____。