安康2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

3、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。

（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。

（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。

4、已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。

（1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。

（2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。

（3）反应符合图示的是______________

A．铝片与盐酸的反应

B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

5、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

6、(1)如图所示是 Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：

① Cu 为负极，Zn 为正极

② Cu 极上有气泡产生，发生还原反应

③ SO向Cu 极移动

④若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn  

⑥ 正极反应式：Cu-2e- =Cu2+，发生氧化反应

(2)为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ____；

7、下列说法正确的是（  ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

8、填空：

（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。

（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。

9、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_______(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_______(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：_______。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：_______。

②写出反应I的化学方程式_______；

③写出反应II的化学方程式_______。

10、(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H2O与D2O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

11、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

12、某同学运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他设计实验制取氨气并探究上述问题：

(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式：_______。

[实验探究]设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持及尾气处理装置未画出)如图：

(2)通入的NH3必须干燥的原因是_______。

(3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：_______。

[问题讨论]

(4)已知Cu2O为红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M可以是_______(填编号)。

①稀硫酸②稀盐酸③稀硝酸④浓硝酸

13、向某土地中施入100kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少kg的氮？

14、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。

(3)检验滤液中含有的方法是_____。

(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。

15、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2 B．CuO            C．氨水            D．HCl

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________。

(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

(7)该流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。