咸阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①除去NaCl 溶液中悬浮的 CaCO3用____方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用______的方法。

③淡化海水，可采用____的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用____的方法。

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

4、Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。

A. B. C.

Ⅱ.已知乙醇(C2H5OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：

(4)写出此反应的离子方程式：_______。

(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。

(6)若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为_______个。

5、在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________。若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g，共消耗HCl的物质的量为___________mol

6、Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。

(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____

(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。

Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。

(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A．用量筒量取浓硫酸   B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D．稀释浓硫酸   E.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为______。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________mL。

②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

7、完成下列问题

(1)下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，___________；

②O2、N2、Al、C___________；

③空气，氢气，碘酒，盐酸___________；

(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为___________。

(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式___________。

(4)配平化学方程式：___________K2CrO7+___________HCl—___________KCl+___________CrCl3+___________Cl2↑+___________H2O，___________

8、古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O      ②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2                    ④CO2+C   2CO

(1)从四种基本反应类型看：反应①、②、④分别属于：______、________、____________ 。

(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 __________________(填序号)。其中这几个反应的氧化剂分别是：____________、___________、______________。

9、现有下列九种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥铝粉⑦氢氧化铁胶体⑧铁粉⑨硫酸亚铁溶液

(1)上述九种物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)若要鉴别⑦和⑨，最常用的方法是用一束光照射，⑦中有一条光亮的通路，称之为_______。

(3)⑧与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_______。

(4)除去③中少量②的操作是_______，化学方程式为_______。

(5)除出⑧中混有的杂质⑥，可选用的试剂_______除去杂质时发生反应的离子方程式为_______。

A.盐酸B.溶液C.稀硫酸D.氨水

(6)②③是生活中广泛应用的物质，下列说法正确的是_______。

A.常温时在水中溶解度②＞③

B.与等浓度盐酸作用时产生气泡的速率②＞③

C.等质量的②和③与足量盐酸反应产生CO2的量②＞③

D.等浓度②和③的溶液碱性②＞③

E.可用溶液鉴别②和③溶液

10、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式_______，该反应体现了浓硫酸的性质为_______。

(2)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______

11、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)

(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________

12、高铁酸钾(，g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。

【查阅资料】为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

I.湿法制备(夹持装置略)

(1)装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是_______(填字母)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                                 B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容                           D.定容时，仰视液面

(2)A中发生反应的化学方程式是_______。

(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是_______。

II.干法制备高铁酸钾分两步进行

(5)第一步反应为：，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

第二步反应为：

(6)实验室用100mL 2.00 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则的产率为_______(保留一位小数)。

13、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

14、高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：

实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；

(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。

(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。

实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。

(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。

(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。

(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4＞KMnO4＞Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。

15、废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；

②“脱硫”的反应原理为：。

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)

(2)在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。

(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。

(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。