2025-2026学年青海海东初一(上)期末试卷政治

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O+H2O

C.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

D.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

2、是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．的键角比大

C．难溶于水

D．中键的数目为

3、下列说法正确的是

A. 用pH试纸测得0.1 mol/L NaClO 溶液的pH>7

B. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

C. NaHSO4和NaCl都是强电解质，所以两溶液导电性相同

D. PH相等的 HCl和H2SO4溶液，消耗NaOH的物质的量相同

4、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A. 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C. t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D. t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

B. 7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

C. 将1L 0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下，NH数目：1L 0.5mol·L−1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L−1 NH4Cl溶液

6、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．单质Si用于制作光导纤维和光电池

B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输

C．SO2的漂白没有涉及到化学变化

D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀

7、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3NONO2HNO3

B.浓缩海水 Br2 HBr Br2

C.饱和食盐水 Cl2漂白粉

D.H2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸

8、下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A．KHCO3

B．NH2CH2COONa

C．NH4NO3

D．CH3OH

9、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol·L－1      B．10mL 5mol·L－1

C．20mL 3mol·L－1      D．10mL 3mol·L－1

10、2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

C24O6C22O4C20O2C18

下列说法不正确的是

A.C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

C.C22O4分子中含有极性键和非极性键

D.C18与C60、金刚石互为同位素

11、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④ B.②③ C.①④ D.①③

12、下列有关物质的性质或用途分析不正确的是

A．“84”消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒

B．过氧化氢漂白原理与HClO类似，与SO2不同

C．蛋白质的二级结构是由同一肽链中不相邻的碳氧双键和氮氢键之间形成氢键而得

D．常温下，酰胺均为无色晶体，酰胺的溶解度随其相对分子质量增大而逐渐减小

13、下列反应的离子方程式正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ + 2I－ =  2Cl－ + 2Fe3+ + I2

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

14、下列事实与所对应的离子方程式正确的是

A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

15、常温下，浓度均为的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液中，

B．溶液中，

C．溶液中，

D．溶液中，

16、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升华法   C．蒸馏法 D．分液法

17、已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：

下列说法不正确的是

A．A、C、E一定含有同种元素

B．B与H2反应，条件不同，现象不同

C．C与D反应会产生红褐色沉淀

D．D物质可能为FeCl2

18、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。下列说法正确的是

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

19、下列说法正确的是

A．硫酸铁和高铁酸钾的净水原理相同

B．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料

C．氢氧化钙是一种弱电解质

D．硅酸胶体中逐渐加入氢氧化钠溶液中，先有沉淀生成再看到沉淀溶解

20、甲烷重整制备合成气的传统方法：   。厦门大学温在恭在实验室中采用作催化剂，以、、、He为原料气的同位素示踪实验结果表明，生成物的含量占CO生成总量的92.3%，氧化反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．消耗等物质的量，甲烷传统重整方法比催化剂法生成的多

B．甲烷传统重整方法和催化剂上重整反应的相等

C．催化剂上与不反应

D．催化剂上甲烷重整反应存在极性键和非极性键的断裂

21、国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______

(2)下列说法正确的是_______。

A.热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B.酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

C.36S与74Se的中子数之和为60 D.还原性：Se2-＞S2- E.沸点高低：H2Se＞H2S＞H2O

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。

②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。

A.e的最外层电子数比f少

B.e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈

C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。

22、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质中属于电解质的是__________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−═H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________。

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为___________________。17.1g的⑩溶于水配制成250mL溶液，SO的粒子数为_______________。

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_________________。

(5)将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO沉淀完全的离子方程式为__________________________________。

(6)⑤与⑧反应的离子方程式为__________________________。

23、铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

24、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式   。

（2)离子交换膜的作用为 ：     、 。

（3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中     位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式   。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH   0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

25、汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）  △H=   。

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是   。

A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率

C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为 ，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。

26、有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3

（1）写出①与④反应的离子方程式___。

（2）既能跟④又能跟⑥反应的是___（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式___。

（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO的物质的量浓度为___。

27、某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆     B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变     D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

28、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________

（2）煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________________________

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)   ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)

  a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

29、资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200，400，500） mL 。

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到V mＬ气体，则有： ＝＋，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，＝_______________（用含字母的代数式表示）。

30、(1)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是__________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；

(2)在相同条件下，在5.6g氮气中应添加________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

31、根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：

(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，则O2的平均反应速率为______________________。 

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。

a．移出氧气

b．降低温度

c．减小压强

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(1)的热化学方程式为___________。

(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为___________eV。

②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。

(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： 2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于___________kPa。

(4)我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

Li-CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.2CO2+2e-=C2O II.C2O=CO2+CO

III.___________          Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3