2025-2026学年青海海南州初一(上)期末试卷政治

1、下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是

A．溶液滴入浊液中，浊液由白色变为黑色

B．干燥的氯气使有色鲜花褪色

C．溶液滴入溶液中，产生自色沉淀，随后变为红褐色

D．铜丝与热的稀硝酸反应，先产生无色气体，后变为红棕色

2、某科研团队研发了一种可以“吃”二氧化碳的电池技术。这种电池使用锂、碳为电极，将二氧化碳吸收到名为2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后与非水电解液混合。二氧化碳可以转化为在电池电极上积聚的固体矿物碳酸盐。该电池利用火力发电厂排放的二氧化碳参与电池循环并转化为惰性材料，可以作为工业目的的碳源。下列说法不正确的是

A.放电时，锂为负极，Li＋向碳电极移动

B.电池总反应为4Li＋3CO22Li2CO3＋C

C.充电时，阳极反应为2CO＋C－4e－＝3CO2↑

D.该电池能清除CO2，释放电能，还有可能释放出碳作燃料

3、铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性

B．铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4

C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH＞9

D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()

4、14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）

①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA  ②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA

③17g甲基(—14CH3)所含电子数为8NA  ④常温常压下22.4L14CO2的分子数为NA

A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①③

5、X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子

B．Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)＞r(Y)，r(Q)＞r(R)

C．Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱

D．Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形

6、已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1的H2O2溶液中，氢原子数目为2

B．若24gC2H518OH与足量CH3COOH发生酯化反应，生成物中含有18O的微粒数目为0.5

C．2mol NO被足量的O2氧化，转移的电子数为4

D．78g苯和立方烷()的混合物中，C-H键数目为7

7、下列陈述I和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是

8、将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是、、、、等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是

A．钾石墨中存在

B．钾石墨与水不会发生任何反应

C．钾石墨不导电

D．上述5种钾石墨互称同素异形体

9、类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是(  )

A.由Cl2+2KBr=2KCl+Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

B.常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Ag也能与浓硝酸反应产生NO2

C.由2Fe+3Cl22FeCl3，所以2Fe+3I22FeI3

D.由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

10、取某固体样品进行如下实验：

根据实验现象，该固体样品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3 B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.K2SO4、MgCl2、NaOH

11、常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =-2akJ·mol-1

13、正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．分子的稳定性与氢键有关

B．含的晶体中有氢键

C．分子中B、O最外层均为稳定结构

D．B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用力是范德华力

14、下列有关实验说法正确的是

A.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

B.做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火

D.Na加入到CuCl2溶液中可得Cu

15、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

B．植物油和矿物油都不溶于水，但可用NaOH溶液区分

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

16、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

17、在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是

A.若正反应方向Q＜0，则T1＞T2

B.A可能为气体

C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

D.B不一定为气体

18、下列说法不正确的是（ ）

19、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、对于下列事实，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用Al粉和NaOH疏通厨卫下水管：Al+2OH-=AlO+H2↑

B．使用食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液发生中和反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．工业上用绿矾处理含有Cr2O的酸性废水：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

21、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

22、碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为

A．332 kJ   B．118 kJ

C．462 kJ   D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

a：   ，b： ．

（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

23、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO     C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

24、离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

25、作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)反应时，ClO2生成、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_________。

(2)亚氯酸根离子()对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl－除去，补全并配平相关化学方程式：____NaClO2+___FeCl2+ ____ NaHCO3+ ____H2O =____Fe(OH)3+____+ _____CO2↑。

(3)以下是ClO2的两种制备方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

①方法一：当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂的质量为_________ g。

②方法二：该反应中H2O2_________(填序号)。

a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂   c．既被氧化又被还原 d．既未被氧化也未被还原

③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。

26、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___。C中的含氧官能团的名称是__。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)A中所含有的官能团名称为____。写出下列化学方程式并指明反应类型：

A→B：__，属于__反应；

A→D：__，属于__反应。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为___。

27、根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

（1）元素W在周期表中所处的位置是______________；元素P的原子结构示意图为__________；   :元素Y的最高价氧化物的电子式为________________。

（2）元素M和N的单质中还原性较强的是_________(填元素符号，下同)：元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为_______________。  

（3）元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。

（4）下列说法中，正确的有______________。

①元素Y的单质有多种同素异形体②M2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键

③X2T和M2Z都是离子化合物   ④X2Z比X2T的沸点更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐(均含四种元素)，这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为____________________。

28、以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：

(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。

(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。

a．加热         b．加入NaHCO3        c．加入NH4Cl

(3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。

(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。

(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。

29、碳化镁()可用于制备乙炔()。制备的原理为。以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：

海水溶液

(1)氢氧化镁浊液中混有少量，提纯的操作是___________。

(2)电解熔融的时，阳极上的电极反应式为___________。

(3)实验室制备HCl的原理是(浓)，用图1中的装置制备一瓶纯净的氯化氢。

①气流从左至右，装置导管口的连接顺序为___________(填标号)。

②D装置干燥管的作用是___________。

③C装置的反应中利用了浓硫酸的___________(填标号)。

a.难挥发性 b.强氧化性 c.吸水性

(4)制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。

已知：，副产物有、等。

①仪器M的名称是___________。

②B装置中的试剂是___________。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)___________(填化学式)。

③假设各物质完全反应，根据下列物理量可以计算出的质量的是___________(填标号)。

a.乙醇的体积和密度 b.镁的质量 c.浓硫酸的体积和密度

30、工业脱硫得到的在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙在高温下能被CO还原，发生的反应如下：

Ⅰ.平衡常数

Ⅱ.平衡常数

Ⅲ.平衡常数

(1)平衡常数___________(用、表示)。

(2)在恒温恒容条件下，反应Ⅱ达到化学平衡的标志有___________。

A．气体压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体的平均摩尔质量不再变化

D．

(3)上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”)0，理由是___________。

②若只发生反应Ⅰ，A点___________ (填数值)。

③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”、“=”)

④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，当达平衡测得CO的转化率为a，则用分压表达该反应化学平衡常数为___________(用含和a的表达式表示)

31、聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______。粉碎过筛的目的是_______。

(2)酸浸时最合适的酸是_______

(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_______，下列氧化剂中最合适的是_______(填标号)。

a.KMnO4 b.     c.        d.

(4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。

32、“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)