2025-2026学年青海黄南州初一(上)期末试卷政治

1、洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

A.A在酸性条件下可以发生水解反应

B.1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

C.A能和浓溴水发生加成和取代反应

D.A含4种官能团

2、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是

A．生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子

B．阳极上的电极反应为：

C．在电解过程中CN-向铂电极移动

D．电解产生的中的氢元素来自于

3、下列离子方程式书写正确的是

A．将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2

B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O

C．“84消毒液的漂白原理：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO

D．过量SO2通入NaClO到溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO

4、下列有关常见有机物的说法，不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源

B．乙烯可以用作果实催熟剂，还可以用于合成有机高分子化合物

C．烷烃和苯通常容易发生取代反应，而烯烃则不能发生取代反应

D．某泸州老窖的瓶子标签上，注明52度，代表100mL该酒水中，含有52mL乙醇

5、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

6、某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6。下列说法错误的是

A．放电时，b为正极

B．放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀

C．充电时，PF向右迁移并嵌入石墨烯中

D．充电时，阴极反应为Sn＋Na＋＋e－＝NaSn

7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

A.A B.B C.C D.D

8、下列词语不涉及化学变化的是

A. 水乳交融   B. 炉火纯青   C. 滴水石穿   D. 百炼成钢

9、下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是(　　)

A. NH3、HD、C2H4   B. PCl3、CO2、SiO2

C. H2SO4、SO3、NH3   D. CCl4、Na2S、H2O2

10、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服

B．4.03 米大口径碳化硅反射镜

C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

11、已知反应 ，在一定条件下，反应物的转化率()与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是

A．降低温度

B．减小压强

C．加入催化剂

D．增大的浓度

12、武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成

A．厨具

B．钢轨

C．保险丝

D．导线

13、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

C．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

14、下列实验操作的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1：4

B．1：1

C．1：2

D．1：9

16、下列叙述不正确的是(   )

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴

B.漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果

C.金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体

D.铁丝在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟，氯化铁的水溶液呈棕黄色

17、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>X>W

B.简单氢化物的沸点：W<Z

C.氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.Y与W形成的化合物可与CaO反应

18、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是

A．该做法使布洛芬水溶性增强

B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C．布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

19、下列说法中正确的是（   ）

A.由反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出还原性Cl2＜Fe3+

B.由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主

C.将钢铁接在外电源的负极上，另一金属(不是惰性金属)接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀

D.纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌(一般含铁、铜等杂质)与相同的稀硫酸反应快

20、下列说法正确的是（ ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+

C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2 和 反应2C－+B2 =2B－ + C2 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

21、【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是   ，B原子的外围电子排布图   。E原子的核外有   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系     。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式     ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为   。

（3）该配位化合物的化学式为     。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为    （用a、p表示）。该晶胞配位数为      ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是      ，其中D原子的杂化轨道类型是   。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为   。

22、写出下列化学反应的方程式

(1)加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰________。

(2)将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中_________。

(3)在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应_______。

(4)在碱性条件下，Zn(CN)42-和甲醛反应_______。

(5)Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4_________。

(6)将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3(没有水生成)_______。

23、回答下列问题：

(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因___________。

(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___________。

24、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

25、在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

26、写出符合下列要求的离子反应方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：___。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。

(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

27、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___(填字母)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的___(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因___。

(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为___。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。

28、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________；  　　

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________

（2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

29、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。

(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。

① CaO脱硫后的产物是_________。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。

ⅰ.加快SO2气体流速

ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好

③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是______________。

(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：

①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

②取_________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明＂假设1＂不成立。

③ 为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是______；经确认，反应后混合液中存在SO。

实验证明＂假设2＂成立。

④产生沉淀A的化学方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2__L。

30、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）如图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______ K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

a．升高温度                    b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂             d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________。

31、d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：

(1)基态钛原子的核外电子排布式为____。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。

(3)如图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元(晶胞)，这种晶体材料的化学式为_____。

(4)我国科学家用Mg3N2和TiCl4制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为：

Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3MgCl2+Cl2↑ Ⅰ

4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑ Ⅱ

已知：ⅰ.部分物质的熔沸点

ⅱ.TiCl4能和NaOH溶液反应。

制备TiN的关键步骤如下：600℃时，将TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的刚玉坩埚内，当TiCl4适当过量后停止通入，在N2中冷却至室温。

科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。

①TiCl4属于____晶体。

②结合上图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据_____。

32、二氧化钛是钛白粉的主要成分，工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制备高纯度的二氧化钛，其工艺流程如下：

(1)"酸浸”时需要在100-200℃左右进行，一般用4mol·L-1硫酸，写出FeTiO3与硫酸反应时的化学方程式___________。“酸浸”时不能把硫酸改成硝酸，说明理由___________。“酸浸”时还需加过量铁粉的原因___________。

(2)按以上流程制得的钛白粉中含有大量的亚铁离子，会对钛白粉的质量产生很大的影响，萃取法是常用的除铁方法，萃取时将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+是以配合物HFeCl4·2TBP的形式被萃取除去。萃取时需要向产品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe3+的酯)和煤油等。液体静置后铁元素进入到___________(填“上层”或“下层”)，加入NaCl的作用是___________。

(3)下图是TBP在萃取剂中的含量对萃取率的影响，生产中往往采用萃取剂含量60%，试分析可能的原因___________。

(4)与钛同周期的一种金属形成的不含结晶水的盐受热分解生成金属氧化物MO、水和二氧化碳。22.2g这种盐与氢气共热产生H2O是5.4g，若与一氧化碳共热产生CO2的质量是13.2g，则参与反应的氢气的物质的量是________mol，则这种盐的化学式为_________。