2025-2026学年青海海西州初一(上)期末试卷政治

1、使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是

A．在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，并随时控制反应的发生与停止

B．用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性

C．用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

D．用装置丁收集Al与NaOH溶液反应产生的气体并测量其体积

2、前20号主族元素W、X、Y、Z分别位于不同周期，且原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数比其次外层电子数少1；W、X、Y三种元素的主族序数之和为13；Z的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于X的

B.简单离子半径大小顺序为Y＞Z＞X

C.W、X、Y三种元素形成的化合物一定是离子化合物

D.W与X、Y、Z分别形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热

B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂

C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂

D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

4、聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是(   )

A.产品中铁元素的化合价为＋3

B.甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+

C.试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+

D.乙溶液呈酸性

5、下列“类比”结果不正确的是

A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形

C．纯水的电离，则液氨的电离

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成

6、下列关于反应热的描述中正确的是 （ ）

A.HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为：△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol

C.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7、近年来，人们设计并合成了许多新型合金。下列说法错误的是

A．新型镁铝合金是在空气中将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成的

B．喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制造的，能承受高温

C．我国国产飞机C919的机身部分采用新型铝锂合金，该合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝

D．钛合金、耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

9、关于下列仪器(均为硅酸盐质)的说法正确的是

A．①②的刻度最大值都在上方

B．③④都可用于固液分离

C．⑤⑥都可用作化学反应的容器

D．⑦⑧都可用于氢氧化钠固体的灼烧

10、加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是  ( )

A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

B. KIO3中阳离子的结构示意图为

C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7

D. 次碘酸的结构式为H—O—I

11、化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是

A.物质M一定是碱 B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C.物质P可以是Cu D.变化④一定属于氧化还原反应

12、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落

B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃

D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

13、取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是

A. 温度越高，镁与水反应的速率越快

B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D. 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

14、下列说法正确的是（ ）

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B. 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多

15、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A. Cu | 酒精 | Ag   B. Zn | CuSO4(溶液) | C

C. Zn | CCl4 | Cu   D. Fe | H2SO4(稀) | Fe

16、物质A为某种缓冲溶液的主要成分，结构如图所示。X、Y、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y原子的p轨道上有2个未成对电子。下列有关说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞W

B．简单氢化物的熔点：Y＞R

C．W与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶1

D．A与盐酸、NaOH溶液都能反应

17、某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl-

B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

18、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性

B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应

C．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色

D．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关

19、下列有关说法正确的是

A．明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质

B．根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

D．Mg(OH)2不溶于浓的NH4Cl溶液

20、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

I.现有以下物质：①Cu ②NH3 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧HCl ⑨熔融的NaCl

(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______。

(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。

Ⅱ.不同的分关标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

22、（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

23、硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为   （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

②己知：

NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝  （填序号）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1

则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为   。

24、（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生   反应,说明亚硝酸钠具有     性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有    性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是   ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

25、某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）

完成下列填空：

（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。

（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。

（3）反应④的化学方程式是____________。

（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。

a．定量测熔点 b．定性酸性高锰酸钾溶液

c．定量银氨溶液 d．定性新制氢氧化铜

26、有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③铜；④蔗糖(C12H22O11)；⑤熔融的KNO3。

请用物质对应的编号，填写以下空白：

（1）属于电解质的是___。

（2）属于非电解质的是___。

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是___。

27、现有Na2O和Na2O2的混合物14.00g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L气体B(标准状况下)。请回答：

(1)混合物中Na2O的物质的量为___mol。

(2)在25℃下将溶液A加水稀释至400mL，则该溶液的pH为___。

28、（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式   。

（2）下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

29、一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

(1)装置E中仪器X的名称为_________。

(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。

(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。

(5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。

②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V1和V2的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。

30、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

31、氢气是未来最具有前途的能源之一、氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。

(1)以、为原料制涉及的主要反应如下：

i.

ii.

①分子中含有___________键(填“极性”或“非极性”)。

②、转化为、的热化学方程式为___________。

(2)在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。[的选择性]

①比较、的大小：___________。

②随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：___________。

(3)氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，示意如下：

①闭合，一段时间后断开。闭合，电极发生的电极反应式为___________。

②不选用溶液做电解质溶液的原因是___________。

(4)大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：___________。

32、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。镍原子及其离子易形成配合物，如等。回答下列问题：

(1)基态镍原子中核外电子所在最高能层有_______个原子轨道。下列基态氨原子的轨道表示式中，仅违背洪特规则的是_______(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)可通过反应合成。

①的中心原子为杂化，的空间构型是_______，推测_______是分子(填“极性”或“非极性”)。

②氧族元素的氢化物，沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(3)是一种二维负热膨胀材料，其结构如图所示，该结构中所含键与键数目之比为_______。

(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示(底面为菱形)，则每个原子周围与之紧邻的原子数为_______。该晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中和的最近距离为_______。