2025-2026学年青海玉树州初一(上)期末试卷政治

1、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是

A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池

B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2

C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（   ）

A. 银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B. 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

3、已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1

B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()

C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)

D．c点时混合溶液中：pH=7

4、化学与生活、科技和社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

D．德尔塔()是新冠病毒变异毒株，其成分含有蛋白质

5、下列"假说"在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是

A．1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”

B．1808 年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

C．1811 年贝来里乌斯提出的"不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物"

D．1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

6、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是

A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑

C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D. 电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

7、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是(   )

A.泰国银饰与土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B.抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84 消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙

C.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

8、某固体X，可能含有、、、中的一种或几种，进行如下实验：

①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C．下列说法不正确的是

A．固体A可能溶于NaOH溶液

B．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有和

C．溶液C不能与溶液反应产生沉淀

D．向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，则混合物X一定含

9、下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）

A.NaHCO3电离：NaHCO3=== Na++ H+ +

B.Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2===Na2CO3 + O2

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ CaCO3(s) +

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O

10、中草药当归和白芷中含有的紫花前胡醇( )，能提高人体免疫力。下列有关说法错误的是

A．该有机物分子式为C14H14O4

B．该有机物中所有碳原子可能共平面

C．该有机物环上的一氯代物有6种

D．该有机物能够发生水解反应和消去反应

11、下列由实验现象所得结论正确的是

A．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性

B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2

C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO

D．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用

12、根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

13、对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（   ）

A.该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H= -（E2-E1）kJ

B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

15、工业上利用反应、制备。下列说法正确的是

A．()为极性分子

B．与互为同位素

C．的电子式为

D．和的键角相等

16、下列化学用语正确的是

A. 核内含8个中子的碳原子：8C

B. 甲烷的球棍模型：

C. CS2的电子式：

D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—

17、下列说法正确的是

A．戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种

C．将 2—丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH＝CH2

D．三种氨基酸脱水，最多可生成 6 种二肽

18、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

D. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

19、下列物质的水溶液呈碱性的是

A.NaHCO3 B.NaNO3 C.AlCl3 D.NaHSO4

20、焙烧FeS的反应为 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，关于该反应的叙述正确的是（   ）

A．该反应属于置换反应

B．SO2既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子

D．若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3

21、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：   （填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为   。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是     （填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸   C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液

22、按要求完成下列问题。

(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于___________

(2)NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源___________极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式___________。

(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为，在80℃时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=___________，H2的转化率___________，在80℃时该反应的化学平衡常数为___________(列出计算式即可)。

23、把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是      （写化学式），其物质的量是   

（2）乙溶液的溶质    （写化学式），其物质的量是   

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

24、回答下列问题：

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______；

②根据上述规律预测熔点_______(填“＞”或“＜”)。

③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______。

④硅原子最外层电子有_______种不同的能量，有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______。

⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是_______。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_______。

25、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：   （或写成）

（1）CH3CH＝CHCH3的名称是____________。

（2）X中含有的官能团是______________。

（3）A→B的化学方程式是_____________。

（4）D→E的反应类型是_______________。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

①下列有关说法正确的是_______________。

a．有机物Z能发生银镜反应      b．有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物

c．有机物Y的沸点比B低     d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物

②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的种类数_____。

③Z→W的化学方程式是__________________。

（6）高聚物H的结构简式是_________________。

26、Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式:   。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式   。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是   。正确的化学反应方程式为 。

27、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。   请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

（2）写出实验②的离子方程式：______________________

28、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已略去)。

(1)若气体A的水溶液呈碱性，气体B在空气中会变为红棕色，反应II的其中一种产物能引起温室效应。

①A的电子式为___________。

②反应I的化学方程式是___________。反应II的化学方程式是___________。

(2)若A是常用于呼吸面具中的淡黄色固体，D是常见的温室气体，C中的阴、阳离子均为10电子微粒。

①A中阳离子与阴离子的个数比是___________；C中所含化学键的类型是___________。

②若工业上用E制作漂白粉，写出反应II的离子方程式：___________。

29、废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

(1)反应①的离子方程式是     。

(2)反应②中H2O2的作用是     。

(3)反应③的离子方程式是       。

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是   。

(5)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是   。

30、某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：

(1)盐酸的浓度为___________。

(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

31、2020年中国宣布碳中和计划，CO2排放力争于2030年达到峰值2060年实现碳中和。用CO2制备甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)由图可知相同条件下化学反应速率：反应I_______反应II(填“＜”或“＞”)。

(3)反应I的化学方程式是_______。

(4)在容积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是_______。

②若=1MPa，则500K时，CH3OH的分压p(CH3OH)=_______MPa，该反应的平衡常数Kp=_______MPa-2。

③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是_______(填序号)。

A．使用高效催化剂             B．降低反应温度

C．增大体系压强                 D．不断将CH3OH从反应体系中分离出来

32、研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法。

该反应体系中涉及以下两个反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(2)反应Ⅰ、Ⅱ的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

试判断升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃       B．230℃       C．催化ZT       D．催化剂CZ(Zr-1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(5)已知对于反应Ⅰ，，。其中分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图所示。

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________(用字母表示)。

②计算540K的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时___________。