2025-2026学年青海果洛州初一(上)期末试卷政治

1、在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

A．此过程中铂丝起到催化剂的作用

B．氨的催化氧化是放热反应

C．实验中将空气改通氧气效果更加明显

D．实验过程中的电离平衡不会发生变化

2、①CH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)

反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是放热反应

B．反应②使用了催化剂

C．产物中CH3CH2CH2(g)含量比CH3CHCH3(g)低

D．CH3CH2CH2(g)转变为CH3CHCH3(g)时需要吸热

3、磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS，S为-2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是（   ）

A. mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol

B. 200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol·L-1

C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L

D. 该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15

4、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是

5、下列有关常见有机物的说法，不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源

B．乙烯可以用作果实催熟剂，还可以用于合成有机高分子化合物

C．烷烃和苯通常容易发生取代反应，而烯烃则不能发生取代反应

D．某泸州老窖的瓶子标签上，注明52度，代表100mL该酒水中，含有52mL乙醇

6、50.7g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法不正确的是

A.第一个失重台阶减少的是结晶水

B.加热到500℃得到45.30g MnSO4

C.850℃发生反应的化学方程式为： MnSO4 MnO2+SO2↑

D.1150℃得到的固体为MnO

7、25℃时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.H2A 为弱酸，其Ka1约为10-4

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)>3c(A2-)

C.水的电离程度：M点＜N点

D.向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)

8、利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( )

A.双氧水 B.75%的酒精

C.(NH4)2SO4饱和溶液 D.NaClO浓溶液

9、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Y形成的某一化合物易生成二聚体(常温下为无色气体)，Z的简单离子半径在其所在周期中最小，W原子的最外层电子数是其他三种元素原子最外层电子数之和的。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物均易溶解于水中

B．四种元素的最简单氢化物均含有共价键

C．W的氢化物在其同族元素中的沸点最高

D．元素Y与W形成的化合物超过3种

11、华夏文明源远流长，勤劳智慧在中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程中贯穿始终。以下说法从化学视角理解，正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验操作说法正确的是

A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时，可选用装置A

B.萃取分离溴水中的Br2，可选用装置B，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4

C.苯的硝化反应实验可选用装置C，反应前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀，再快速倒入苯，防止其挥发

D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D，洗气瓶内需盛放NaOH溶液，反应开始时，加热烧瓶使混合液迅速上升到170℃

13、某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯(

)和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g) △H＞0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

B．环戊烯的平衡转化率为75%

C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压

D．该反应平衡常数为5.4mol·L-1

14、下列配制溶液的叙述中错误的是

A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液

B. 配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体

C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释

D. 配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线

15、C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置，该装置工作时，下列说法中错误的是

A. 电能转变为化学能

B. 阴极周围溶液的pH不断升高

C. 电极a上发生：

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液

16、有关下列晶体的说法正确的是

A．为离子晶体，有导电性

B．含共价键，因此冰是共价晶体

C．一种化合物只能形成一种晶体结构

D．如图所示晶胞对应的化学式为

17、向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B. 当0=0.25时，发生的反应为 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 当溶液中Fe2+有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

18、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2

B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7

C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

19、用H2还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用去z g H2，此时生成水的质量为(　　)

A. (x－y)g   B. (x－y)g

C. 9z g   D. z g

20、一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.反应中电子转移数为0.2NA

B.一定量的CO2为0.1NA

C.18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物

D.一定量的Na2O2为0.1mol

21、1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)，回答下列问题：

(1)根据图示可知，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________。

(2)在500℃、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436kJ、391 kJ、946.5 kJ。

①每消耗0.6molN2时，该反应放出的热量为___________。

②向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H吸收的热是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化剂，该反应的___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。

22、3，4—二羟基肉桂酸乙酯( )具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)已知：气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是____。

(2)B中含有的官能团的名称为____。

(3)D的结构简式为____。

(4)H⃗I的反应类型是____。

(5)反应E⃗F的化学方程式为____；E中含有____个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。

(6)芳香族化合物X是H的同分异构体。1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，符合条件的X有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____(写出一种)。

(7)根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线____。

23、化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：   。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：     。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式     、   。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族：   。

24、题稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关，所谓分子的数目必须是独立运动的质点数目，此即稀溶液的依数性。1912 年McBain 在研究脂肪酸钠水溶液时发现，与一般电解质(如NaC1)水溶液不同，脂肪酸钠体系在浓度达到一定值后，其电导率、表面张力等依数性质严重偏高该浓度前的线性规律，依数性——浓度曲线上呈现一个明显的拐点。而密度等非依数性质则符合一般电解质溶液的规律。通过对多种脂肪酸盐的实验，他发现这是一个普遍规律。他认为在浓度大于拐点值时，脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在，而是发生了分子聚集。他将这些聚集体称为为缔合胶体。

(1)根据上述事实，你认为McBain的推论是否合理？说明理由___________。

(2)McBain对脂肪酸钠体系进行了量热实验，发现在拐点浓度附近，由拐点前到拐点后体系的标准焓变几乎为零，这让他百思不得其解。经过长期的研究和思考，他鼓起勇气在国际学术会议上宣讲了自己的研究结果，认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的。当时的会议主席对此勃然大怒，没有等报告讲完就以“McBain，胡说！”，将McBain轰下讲台。

假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性质没有变化，结合基础热力学和熵的统计意义，简单说明会议主席认为McBain的观点“荒谬” 的原因___________。

(3)然而，大量研究结来证实了McBain的结论是正确的，原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化”这一假设是错误的。如果认为“脂肪酸盐在拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同的影响”，那么请基于熵的统计意义，推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序，说明理由___________。

(4)除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律。这些物质(表面活性剂)的分子结构具有一个共同的特点，都具有亲水头基和疏水尾链(如下图所示)。请给出表面活性剂在水中形成的“缔合胶体”的结构示意图___________。若表面活性剂的分子长度为1.0 nm，估算“缔合胶体”在刚过拐点浓度时的最大尺寸___________。

25、Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式____________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________，该反应可用于______________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_________。

Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液   c．H2S溶液、氯水   d．硫酸、溴水

26、（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

27、某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。

（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为  。（保留一位小数）

28、

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是   。酸性高锰酸钾   （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

29、二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。已知：二茂铁相对分子质量为186，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。本实验研究两种制备二茂铁的方法。

I.有机合成法：以、和环戊二烯()为原料

合成环戊二烯：以环茂二烯为原料，充分反应后，再利用图装置，收集42-44℃蒸出的产物，收集产物时最好选择的加热方式是_______；

合成二茂铁：装置如图：

步骤一、在三颈烧瓶中加入(过量)粉末状的、无水乙醚充分搅拌，同事通氮气约

步骤二、从仪器b分批次缓慢滴入环戊二烯(，密度为)，6.5g(过量)无水与(作溶剂)配成的溶液，无水乙醚，不断搅拌

步骤三、将三颈烧瓶中的混合液转入烧怀中，缓慢加入，再加入适量水，继续搅拌悬浮液，抽滤，用少量水洗涤产物3-4次，收集产物，放在坩埚中并置于真空干燥箱内烘干，得到二茂铁粗品

(1)仪器b的名称是_______，三颈烧瓶的适宜容积为_______(填序号)；。

①   ② ③

(2)步骤一中通入氮气的目的是_______，步骤三用水洗涤后，检验产物是否洗涤干净的方法是_______；

(3)二茂铁粗品的提纯可选择合适的溶剂，利用溶解度差异，通过_______(填操作名称)

(4)若最终制得纯净的二茂铁，则该实验的产率最接近_______；

A. B. C. D.

Ⅱ.电化学合成法：环戊二烯()为原料，原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的溶液(为惰性有机溶剂)

该电解池的总反应方程式为_______，电解制备需要在无水条件下进行，原因是_______(合理答案均可)。

30、磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）基态Ni原子的价电子排布式是___。

（2）丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。

（3）Ni(CO)4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。

（4）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为___。

31、氨广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题：

(1)吸附解离法合成氨是一种新的合成氨工艺，实验测得反应过程相对能量变化如图所示：

①则 =___________kJ/mol。

②对于合成氨反应，下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

B．减小氢氮比，有利于增大氢气的平衡转化率

C．增大压强，反应速率加快，氢气的平衡转化率增大

D．使用合适的催化剂，可以增大氢气的平衡转化率

③该反应历程分___________步进行，速率最慢的一步反应历程为___________。

(2)Kp为压强平衡常数，其写法为：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度(分压=总压物质的量分数)，则图中能正确表示合成氨压强平衡常数与温度关系的曲线是___________。

(3)图中表示压强为p0，氢氮比为3时，平衡时氨的体积分数(NH3)在不同惰性气体含量(Xi)下随温度变化的情况，则(NH3)从A→B→C点变化的原因是___________。D点的平衡常数Kp=___________(列出计算式，带入数值即可)。

(4)NH3用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

32、镁是一种重要金属，号称国防金属。某设计小组利用硼镁矿制备镁和硼的流程如下：

已知：硼镁矿的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为________。在90℃的热水中，加入稀硫酸调节pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反应的离子方程式为__________。

（2）硼的化合物种类繁多，NaBH4是有机合成中常见的还原剂，NaBH4的电子式为______。

（3）将MgCl2·6H2O置于HCl氛围中加热的目的是_____，Mg与X在高温下反应的化学方程式为________。

（4）若向硼镁矿中加入0.1 mol/L盐酸溶液，充分反应后测得溶液的pH=2时，溶液中c（Mg2+)为__________________________________（忽略溶液体积的变化）。

（5）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸汽的冷却剂的是_________（填字母序号）

A氦气 B氮气

C水蒸气 D二氧化碳气体 E氯气

（6）Mg-H2O2是一种以海水为电解质(加入一定量的酸)的新型电池。该电池的负极材料为_____，正极的电极反应为________。