2025年青海海东高考历史第三次质检试卷

1、有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素， Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性顺序为Y＞Z＞W

B．简单离子的半径由小到大的顺序为W＜Q＜Z

C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q＞Z＞Y

D．元素X、Z、W只能形成共价化合物

2、下列化学用语表示正确的是

A．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为

B．溴苯的分子式：C6H6Br

C．Cl2O的球棍模型：

D．SiF4的电子式：

3、电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。下列说法错误的是

A．正极反应式为

B．隔膜为阳离子交换膜，允许通过，不允许通过

C．用此电池电解水，消耗3.9g钾时，可电解1.8g水

D．充电过程电能转化为化学能，a电极生成K发生还原反应

4、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、0.3molSO32-恰好将0.2molXO4-离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （  ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

7、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

8、已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，Z为短周期原子半径最大的主族元素，Y、W形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是

A．W的氧化物可做干燥剂，用于干燥NH3

B．原子半径W＞Z＞Y＞X

C．Y与Z形成化合物，阴阳离子之比分别为1∶2和1∶1

D．X2Y2、WX3均为含18e-分子

9、下列关于热效应的描述，正确的是（   ）

A.液态水气化会放热

B.氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应

C.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.滴加NaOH立即有刺激性气味气体产生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－

11、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

D.丙烯（CH2=CH-CH3）中所有原子一定共面

12、下列实验叙述错误的是

A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+

B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4

13、下列说法错误的是

A．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

B．橡胶的高分子链之间通过硫原子形成网状结构，适合制造轮胎

C．豆腐是利用氯化镁、硫酸钙等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的

D．将重质油干馏为轻质油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的措施(碳中和是指的排放总量和减少总量相当)

14、下列化学用语表达正确的是

A．的结构式：

B．甲酸乙酯的结构简式：

C．的电子式：

D．沉淀溶解平衡方程式：

15、分析如下实验操作，对平衡产生的影响，说法正确的是

A．试管b中反应为

B．该反应的平衡常数随的增大而增大

C．试管b溶液颜色较a中的浅，说明增大，平衡向逆向移动

D．试管c溶液颜色较a中的深，说明增加，平衡向正向移动

16、光缆的主要成分为SiO2.下列叙述正确的是

A．SiO2的摩尔质量为60

B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L

C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8

D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同

17、下列离子方程式书写正确的是

A．与稀硝酸反应：

B．溶液与溴水反应：

C．溶液与过量溶液反应：

D．将通入过量冷氨水中：

18、含有传染性病原菌的医疗废水是多种疾病的潜在传染源，必须及时处理。某医院用电解法处理医疗废水的流程如下：

下列说法错误的是

A．除去粗盐溶液中的、、，试剂滴加顺序可以为溶液、NaOH溶液、溶液

B．在实验室中完成操作Ⅰ，必备的玻璃仪器只有烧杯玻璃棒

C．次氯酸钠发生器中阳极区总反应为

D．废水处理池中一定发生了氧化还原反应

19、下列有关物质分类、变化的说法中，正确的是（ ）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

C.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质

D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

20、已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）   ΔH2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH3

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）   ΔH4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）   ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5

21、工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式:____________________

（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。

22、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

23、钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。

(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。

(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。

(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；

假设2：白色物质是Na2CO3；

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

24、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_______，溶液中的H＋移向_______(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_______g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)现有下列三个氧化还原反应：

A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

Fe3+、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为_______

25、研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝-90.1 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-24.5 kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝-41.0 kJ/mol

则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。

A．高温低压       B．高温高压        C．低温低压        D．低温高压

（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时 ＝_______。

26、我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。

(一)粗盐的提纯

(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______

将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐

加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl2溶液          E．加入Na2CO3溶液

(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________

(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________

(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定

取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。

(6)制得的NaCl的纯度是___________。

27、利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。

(1)已知：i纳米铁粉还原含氧(O2)硝态(NO)废水的反应过程如图所示：

ii紫外光光度计可用于测定溶液中NO浓度

①液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH4、NaBH4等与铁离子(Fe2+、Fe3+)混合反应。NaBH4(B为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe2+，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)3。写出该反应的离子方程式____。

②验证硝态废水中的氧气有助于提高硝态氮(NO)去除速率的实验方法是____。

③在纳米铁粉中添加适量的活性炭，能提高单位时间硝态氮去除率的原因是____。

(2)Fe2+能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如图所示。与60℃相比，80℃时产物产率变化的原因是____。

(3)厌氧氨氧化菌将NO转化为N2的可能机理如图所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为____。

28、已知两个反应式：

CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1

CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1

则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为  

29、肼是重要的化工原料，水合肼具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼(N2H4·H2O)并进行实验，制备反应的原理方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)装置1中发生反应的离子方程式为________________。

(2)用冰水浴控制温度在30℃的主要目的是防止生成NaClO3，若温度控制不当，生成的ClO-与的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___。

实验二：制取水合肼。(实验装置如图所示)

(3)分液漏斗中盛装次氯酸钠碱性溶液，且滴加速度要缓慢，原因是_______________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。

(4)称取馏分1.00 g，加水配成100 mL溶液。取25.00 mL置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol/L的I2溶液滴定。写出滴定终点的判断方法：__________________；经过三次实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60 mL，则馏分中水合肼的质量分数为____(保留三位有效数字)。滴定终点时若仰视读数，则测得的馏分中水合肼的质量分数会_____ (填“偏大”"“偏小"或“无影响")。

实验四：水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

(5)在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物， 该过程的化学方程式为________。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________。

30、某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：

（1）X的质量数是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

31、铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)重要的含铍矿物绿柱石，其中含2%Cr的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______。

(2)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。

①铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是Be原子半径比Al原子半径小，_______更强。

②下列有关铍和铝的叙述正确的是_______。(填序号)。

a.都属于p区主族元素       b.电负性都比镁大

c.第一电离能都比镁大       d.氢氧化物均为两性氢氧化物

(3)写出水溶液中反应的化学方程式：_______。

(4)氯化镀在气态时存在分子(A)和二聚分子(B)，固态时具有如图所示的链状结构(C)。

①A属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②B中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。B的结构式为_______。

③C中Be原子的杂化方式为_______。

(5)BeO立方晶胞如图所示。

①BeO晶体中，的配位数为_______。

②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数a=_______nm()。

32、碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.8kJ·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH2=+49kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3

请回答下列问题：

(1)ΔH3=___________。

(2)温度升高对反应②的影响是___________。

(3)控制反应在温度T，压强P0KPa条件下，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

①对于气相反应，用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，水煤气合成二甲醚反应的平衡常数Kp表达式为___________。

②合成二甲醚的最佳氢碳比为___________。在此种氢碳比下，Kp=___________

③氢碳比越大越不利于合成二甲醚的原因：___________。