2025年青海海东高考历史第二次质检试卷

1、某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在SO2   B. 一定存在HCl

C. 肯定没有CO2   D. 不能肯定是否含有NO2、HI

2、往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）

下列说法正确的是

A. 实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

B. 实验2的反应容器体积比实验1的小

C. 通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D. 实验2的平衡常数比实验3的大

3、近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．分子的电子式：

B．图中(甲醇)的结构式：

C．中子数为8的碳原子：

D．的结构示意图：

4、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程图：

下列说法正确的是

A．在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：

B．发生器中发生反应的离子方程式：

C．发生器中发生反应的离子方程式：

D．吸收塔内发生反应的离子方程式：

5、一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物质起始量如表：

下列说法正确的是

A．a=1

B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L-1•min-1

C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H＜0

D．T时，若起始时向容器中充入CO、H2、CH3OH各1mol，则v逆＞v正

6、楚文化源远流长，湖北省博物馆的馆藏文物是历史见证。下列文物属于硅酸盐制品的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知19ClO+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+，下列说法不正确的是

A．ClO中Cl元素显+7价

B．CrO2(ClO4)2为还原产物

C．该反应中氧化剂为ClO

D．每生成1molCl-，转移的电子的物质的量为8mol

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（　　）

A.离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.N与M的反应达平衡时，加热逆向移动

C.含W元素的盐溶液不可能显碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键

9、在提倡节能减碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中国科学院利用二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。下列说法正确的是

A．双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件

B．放电时，移向正极，正极区附近溶液pH不变

C．充电时，阳极反应为

D．若用该电池给铅蓄电池充电，理论上消耗的与铅蓄电池中产生的物质的量相等

10、是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①和②中表现酸性和氧化性

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①②③

C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为：

D．化合物Y可以是葡萄糖

11、化学与人类生活息息相关。下列说法正确的是

A.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

B.工业上不用电解熔融氯化铝制备单质铝，因氯化铝是共价化合物

C.溴被称为“海洋元素”，因海水中溴离子浓度大

D.高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒

12、化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气

B. “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零

C. 古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性

D. 铌酸锂( LiNbO3)材料将用于量子通信，41Nb位于第VA族

13、下列有关说法正确的是

A．将溶于水可以配成的溶液

B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

D．将的饱和溶液滴到溶液中可制得胶体

14、下列叙述正确的是

A．第一电离能：Li＜Na＜K

B．、、均为酸性氧化物

C．通过比较酸性，判断硫与碳的非金属性强弱

D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小

15、下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6

⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂

⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂

A．①②⑥

B．②⑧⑨

C．①⑤⑨

D．③④⑦

16、常温下，在某一元碱的溶液中滴加的盐酸，其中pH水(水电离出的浓度的负对数)与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知)

A.一元碱为弱碱，原溶液的浓度大于

B.点溶液的均是7

C.C点溶液中存在

D.E点溶液的近似为1.3

17、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．明矾易溶于水，可用作净水剂

B．呈淡黄色，可用作潜艇供氧剂

C．能与反应，可用于蚀刻铜制线路板

D．具有漂白性，可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的

18、24ml浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为+6价），恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2Cr2O7（Cr元素最高价为+6价） 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．+6  B．+3   C．+2  D．0

19、萝卜硫素(结构如图所示)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一、该物质由 A、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素构成，已知该五种元素的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列有关说法正确的是

A．Y 与 Z 具有相同的最高正化合价

B．X 和 Z 的简单氢化物水溶液均呈酸性

C．WYZ 分子中各原子最外层都满足 8 电子稳定结构

D．W、X、Y 三种元素的最简单氢化物热稳定性最大的是 W 的最简单氢化物

20、碘在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由题图可知氧化性的强弱顺序：

B．可利用与在一定条件下反应制备

C．途径III中若反应，则反应中转移电子

D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

21、现有以下物质: ①硫酸氢钠固体 ②稀硫酸 ③锌 ④二氧化硫气体 ⑤无水乙醇(C2O5OH) ⑥熔融态KCl ⑦CaO ⑧碘酒。请回答下列问题(用序号):

以上物质中属于电解质的是_____, 能导电的是_____,属于非电解质_____。①在熔融下的电离方程式______________________。

22、以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

23、NaClO、NaNO2、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

(1)上述三种盐所涉及的第三周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_______，原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_______。

(2)碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。该反应的离子方程式为_______；每摩尔铝粉可处理NaNO2________g。

(3)新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图(电极均为石墨)。电极a应接在直流电源的_______极；该装置中发生的化学方程式为_______。

(4)Na2SO3 溶液中存在水解平衡：+H2O +OH-，设计简单实验证明该平衡存在_______。

(5)0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中(溶液体积变化不计) pH如下。

升温过程中pH减小的原因是_______；试比较④中：c(Na+)_______2c( ) + 2c() + 2c(H2SO3) (填“＞”、“=”或“＜”)

24、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

25、（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

26、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

27、化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：

（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，

（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。

（3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。

28、金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。

(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2的电子式_________，_________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2＋需要加入的试剂名称为_________。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式____________________________________。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是_________。

(3)已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为___________。

(4)含重金属离子Cu2＋的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Na2S溶液与Cu2＋发生反应的离子方程式____________________________________；某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝_________。

29、叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。以下是制备的两种方法：

I．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置如图及实验步骤如下：

步骤1：打开装置C导管上的旋塞，加热制取氨气。

步骤2：再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置C并关闭旋塞。

步骤3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后向a中通入。

步骤4：冷却，向产物中加入乙醇降低的溶解度，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为___________。

(2)步骤1中先加热通氨气的目的是___________。

(3)步骤2中氨气与熔化的钠反应生成，再与通入的反应生成。则生成的化学方程式为___________。

(4)步骤4中用乙醚洗涤的主要目的是___________。

II．已知：

(5)制备：

30℃时，水合肼()与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收，母液降温结晶，过滤得粗品，重结晶得到产品。

①装置中多孔球泡的作用是___________०

②“操作X”的名称为___________。

(6)测定产品纯度：

I．称取产品5.0000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；

II．取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/L溶液，产生，同时得紫红色溶液B；

III．向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定产生的，消耗溶液25.00mL。测定过程中有如下转化关系：。

①写出测定步骤II中反应的离子方程式：___________。

②所得产品的纯度为___________。

30、硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。

31、某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS2。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO2，CO2)，设计如下装置进行实验：

回答下列问题：

(1)装置A、B中的试剂分别是_______、_______。

(2)装置D的作用是_______。

(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______、_______；若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的离子方程式：_______。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe3+；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______。

(4)G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。

(5)反应完成后经检验，C中剩余固体物质只有Fe2O3，写出FeS2焙烧反应的化学方程式： _______。

32、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；

①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“＞”，“＜”，“=”)

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；

③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 ＞、＜ 或 =)。