包头2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2  B．H2O2   C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

6、高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是     (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为     ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为   。

7、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

(1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________。

8、已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。

9、回答下列问题：

(1)某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为_______，b g该原子的物质的量为_______mol。

(2)在、101kPa的条件下，相同质量的CH4和B气体的体积之比是15∶8，则B的摩尔质量为_______。

(3)两个容积相同的密闭容器X、Y，在下，X中充入agC气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为_______。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_______和_______。

10、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：

(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。

11、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是_______。

(2)_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_______。

(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______。

A．加入KCl溶液

B．通入HCl气体

C．加入NaOH固体

D．加入溶液

II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(4)该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.A与C的浓度相等

B.相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

F.混合气体的密度不再发生变化

G.混合气体的压强不再发生变化

12、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。

②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

13、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是_______(用化学方程式表示)

(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)_______。

(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______；反应的离子方程式为_______。

(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出_______。

(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的质量为_______ g。

14、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

15、CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之—。FT转化路径(CO2→CO→CnH2n)涉及的主要反应如下：

i. CO2(g) + H2(g) = CO(g)+H2O(g)              ΔH1= 41.1kJ·mol-1

ii. nCO(g)+2nH2(g) = CnH2n (g) + nH2O(g) n=2时，ΔH2= -210.2 kJ·mol-1

iii. CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+ H2O(g) ΔH3= -205.9 kJ·mol-1

(1)2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH =_______kJ·mol-1。_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比

B．增大体系压强

C．使用高效催化剂

D．及时分离H2O

(3)n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。

A.373~573K       　　       B.573~773K             　C.773~973K             　D.973~1173K

②计算1083K时，反应i的Kp=_______。

③373~1273K范围内，723K以前CO2的转化率降低的原因是_______。

(4)FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。

②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_______。

16、工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，含有MgO、等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸溶时，转化为和；

②本实验温度下，；

③当溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)酸浸时将钛铁矿粉碎的目的是_______________，

(2)滤渣1的主要成分为______________

(3)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为____________，该过程需控制反应温度低于，原因为_________。

(4)过滤时为得到纯净的时，往往需要洗涤沉淀。如何检验是否洗涤干净_______。

(5)滤液3可用于制备。若滤液3中，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为____________时，可使恰好沉淀完全溶液体积变化忽略不计。

(6)“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阳极反应式为_____。制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为_____保留三位有效数字，已知：1个电子的电量为