西安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某种磁铁矿样品含76.0%，11.0%，其他不含铁的杂质13.0%，请计算这种矿样中铁的质量分数_______________。

6、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为   ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是   （用化学式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为   ；此晶体的密度(g·cm－3)为   (只列式不计算)。

7、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。

(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为

B．、、、互为同位素

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成

D．的摩尔质量为32 g/mol

(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中品红溶液是验证的生成

C．③中石蕊溶液先变红后褪色

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。

(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。

(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。

8、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

9、把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色________ ，试管中的液面__________，试管壁上有__________，水槽中还可观察到____________ ，CH4 与Cl2发生的是__________反应。

10、如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：

(1)石膏的化学式为__；芒硝在浓硫酸中失水的过程是___(填“化学”或“物理”)变化。

(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为___；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：____(填名称)。

(3)框中物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为__；验证得到胶体的常用方法为___。

11、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：   ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；

（3）该反应是由   开始反应的（填标号）。

A．正反应   B．逆反应 C．正逆反应同时

（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是   （填标号）

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0

D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY

E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化

12、在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH4Cl　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4

④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②___________(填“>”“<”或“=”)③。

(3)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1 mol·L-1；NH3·H2O和___________离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度___________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(NH)。

13、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)并测定其纯度。请回答下列问题：

I.【查阅资料】

①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制Na2S2O3。

II.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

(1)制备Na2S2O3·5H2O；

①仪器a的名称为_____。

②装置A中发生反应的离子方程式是_____，实验室内制备SO2时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_____。

(2)测定纯度：原理为2S2O+I2=S4O+2I-。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液进行滴定。

①用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的操作是_____。

②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_____mL，产品的纯度是______(用含m、M的代数式表示)%。(设Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1)

③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

14、为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

(2)盐酸的物质的量浓度是____________。

15、海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：

(1)操作A是___________(填实验基本操作名称)。

(2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

A．分析氯化钠含量       B．测定溶液密度       C．观察是否有沉淀析出

(3)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是___________。

A．氢氧化钠溶液

B．澄清石灰水

C．石灰乳

D．碳酸钠溶液

(4)操作C是___________；上图中虚线框内流程的主要作用是___________。

(5)操作E中除了需要添加液氯外，还额外需要添加硫酸，但同样将需要添加上述试剂的操作D无需额外添加硫酸，其原因是___________(用化学方程式表示原因)。

(6)已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1L苦卤最多可得到的质量为___________g。

(7)小乔by同学查阅资料后，向饱和食盐水由通入和，发现产生了沉淀和溶液。请书写相关的离子方程式___________。

16、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

I.制取氢气

(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)     △H=+91 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)   △H=-4lkJ·mol-1

写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________。

(2)理论上，能提高H2平衡产率的措施有 ___________ (写出一条即可)。

II.储存氢气

硼氢化钠(NaBH4) 是研究最广泛的储氢材料之一;

已知： i．B的电负性为2.0 H的电负性为2.1

ii．25℃下NaBH4 在水中的溶解度为55g，NaBO2在水中的溶解度为0.28g

(3)向NaBH4 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2) 和氢气。写出该反应的化学方程式___________。

(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见下图)增加NaBH4的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________。

(5)用惰性电极电解NaBO2 溶液可制得NaBH4， 实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________；

②电解过程中，阴极区溶液pH ___________。(填“增大”“减小”或“不变”)