咸阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和   （用I～IV表示，下同）；如果研究 温度对化学反应速率的影响，使用实验 和   。

（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是   。

6、某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：

(1)称取在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸，碱石灰，发现两者分别增量和，则A的实验式为___________。

(2)对A进行诺分析，结果如下：

结合波普分析可知A的结构简式为___________。

7、请解释下列现象：

(1)同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性___________。

(2)同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体___________。

(3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小___________。

(4)同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的磷化氢()却没有这些性质___________。

8、苯甲酸苯甲酯()是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线____________。

9、相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色

(1)如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：______________该烃和1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式__________________________

(2)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有_____________种；

(3)如该烃分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有_____________种。

10、如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：

(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。

(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

11、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是___________。

(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。

12、写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯的加聚反应_____________________

（2）苯与液溴反应__________________________

（3）乙醇的催化氧化_________________________

（4）乙醇的消去反应_________________________

（5）乙酸与乙醇反应_________________________

（6）电解熔融的氧化铝_________________________

13、纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

 请回答下列问题：

（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

A．粉碎磷石膏钙渣 B．增大盐酸浓度 C．适当降低温度 D．缩短酸溶时间

（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。

（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?___________。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。

14、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有260毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重克，实验后B管重克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

(1)X气体是由______和______元素组成的。

(2)若260毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升，则X的摩尔质量是______克/摩尔。

(3)通过计算，确定X的分子式为______。

15、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成1个N2，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+                  B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                         D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

16、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

反应1：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ∆H1=-574kJ·mol-1

反应2：CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ∆H2=-1160kJ·mol-1

(1)1mol CH4还原NO2至N2，写出该过程的热化学方程式___________。

(2)用CH4催化还原NO，能提高N2的平衡产率的措施是___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1mol CH4和4mol NO(假设只发生反应2)。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CH4)和c(CO2)的浓度比保持不变        B．混合气体的密度保持不变

C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率     D．容器内气体压强保持不变

②后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________。

(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，反应相同时间，测得N2的产率与温度的关系如图1所示，OA段N2产率随温度升高而增大的原因是___________。

(5)对于反应2而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．T1大于T2

B．c点二氧化碳的浓度为0.2 mol·L-1

C．a点正反应速率大于b点的正反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小