咸阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布方式为_______。

(2)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子含有键的数目为_______。

(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(5)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(7)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。

6、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

7、I.有下列微粒：①、②、③、④、⑤。回答下列问题(填序号)：

(1)以上5种微粒中共含有_______种元素，_______互为同素异形体；

(2)_______互称为同位素。

II.根据下列提供的一组物质回答问题：

①HCl   ②   ③   ④   ⑤NaOH   ⑥

(3)仅含共价键的是_______；离子化合物有_______；(用序号表示)

(4)既有离子键又有共价键的是_______，含有非极性键的是_______；(用序号表示)

(5)HCl的电子式：_______；NaOH的电子式：_______；用电子式表示的形成过程：_______；用电子式表示的形成过程：_______

8、下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：

（1）配料中属于着色剂的是______________。

（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

9、今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)______________________；

（2）属于电解质的是______________________；

（3）属于非电解质的是______________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是___________________。

10、乙烯和苯是重要的化工原料，请填写下列空白：

(1)乙烯的结构简式是_______，电子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反应方程式_______，该反应属于_______。(填反应类型，下同)

(3)工业上使用乙烯制备乙醇，反应方程式为_______。

(4)苯也可以和溴反应，写出它的化学方程式_______，该反应属于_______。

11、现代社会，人类以煤、石油和天然气(化石燃料)为主要能源。但化石燃料使用过程中存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生 SO2、 NOx、CO等大气污染物。请回答以下问题：

(1)S是化工生产中重要的非金属元素，请画出S的原子结构示意图_____，其在元素周期表中的位置是_____。

(2)化石燃料使用过程中产生的含SO2、NOx的废气直接排放到大气中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于___________的降水。

(3)对工业废气进行适当处理能够减少环境污染。其中：

I.针对含SO2的工业废气可以采用"钙基固硫法，。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式___________。

Ⅱ.针对含 NOx的工业废气可以采用"氨气催化还原法，，在催化剂、加热条件下将 NOx转化为无害气体。请写出NH3催化还原 NO的反应方程式___________。

(4)在能源消费需求与储量之间矛盾日益加剧的今日，为改善人类生存环境，促进社会可持续发展，针对化石燃料使用的上述问题请写出1条应对方法：_____。

12、随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水(主要含有NH4+)处理越来越受到重视。对于高氨氮废水的处理有多种方法。

（1）吹脱法:

使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中_____。

A  MgO B  MgSO4   C  MgCl2

②控制溶液PH的合理范围为____________________

③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脱氮传统工艺：

①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。写出离子方程式____________________________。

13、实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)

(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。

(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。

(3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。

(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。

14、根据要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，①   ②   ③中，含原子数最多的是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。

(2)现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。

(4)84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。

(5)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。

A．

B．

C．和

D．

15、实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。

(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。

(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F⃗________________⃗D。（各装置限用一次）

(4)当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

16、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知： Ga(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：

25℃时，Ga(OH)3的溶度积Ksp[ Ga(OH)3 ]=1.6×10-34，Kb(NH3·H2O) ≈2.0×10-5

回答下列问题：

(1)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________________。

(2)“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO2和Na3AsO4，该反应的离子方程式：_____________ 。

(3)滤渣1的成份主要是___________________

(4)“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镓。电解时，GaO在阴极放电的电极反应式：________________________。

(5)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经__________、_____、过滤、洗涤、低温干燥后得到。

(6)为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3＋NH3·H2O[Ga(OH)4]＋NH的平衡常数K=___________。(已知：Ga3+＋4OH—[Ga(OH)4]    )