包头2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是________

①硅是光导纤维的主要成分        

②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊

③冰和干冰既是纯净物又是化合物  

④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸    

⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂

⑦豆浆、雾都是胶体              

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

6、硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。

请依据图示和所学知识，回答下列问题：

(1)图示给出化学式的物质中，属于电解质的有_______(填化学式)。

(2)将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的_______性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为_______。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是_______(填标号)。

A.    B.  C.  D.

7、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为____。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子____(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是____(填元素符号)。

②H2O、SO中心原子的杂化轨道类型分别为____、____。

(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因____。

②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与____、____有关。

结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____＞____(填化学式)。____

8、已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：

(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。

(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出电池负极的电极反应式_______。

(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。

(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

9、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

10、回答下列问题：

(1)用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移

___________

___________

___________

(2)正确书写以下反应的离子反应方程式

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：___________

向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：___________

11、I 现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3  ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨盐酸   ⑩KHSO4

（1）其中属于电解质的有_____________(填序号)。

（2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。

II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______。

III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

12、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

13、酯可以通过化学实验来制备。实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___；该反应属于___反应。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和___溶液；

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___；

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___（填序号）。

a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗

（5）试管a中防止液体加热暴沸所采用的方法是：___，其中浓硫酸的作用除催化剂外还有：___。

14、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。

(1)25°C时，取10 mL0.1 mol•L-1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为____，溶液中____(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25℃时，0.1 mol•L-1氨水(NH3•H2O溶液)的pH=___。

③25℃时，氨水电离平衡常数约为___。

(2)25℃时，现向10 mL0.1 mol•L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___(填序号)。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 　　　d．先增大后减小

(3)某温度下，向V1 mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母)。若Q点滴加的醋酸溶液的体积为V2 mL，则V1____V2(填＝，＞或＜)。

15、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。

(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH3分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。

(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。

(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。

②若晶体密度为ρg·cm-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、NA的代数式表示)pm。

16、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。