包头2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______。

(2)向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。

A．的电离程度增大

B．增大

C．的数目增多

D．增大

(3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。

(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用离子方程式及必要的文字说明)。

(6)盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。

A.

B.

C.

D.

6、Ⅰ.回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。

(2)为了改善食物的色、香，味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是_______，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康_______(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KIO3，其化学名称为_______。

Ⅱ.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(4)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2”)是形成酸雨的主要气体之一。

(5)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(6)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为_______。

(7)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是_______。(填字母序号)

7、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

8、根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

9、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。 

(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。 

(3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

10、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。

请根据上图回答下列问题：

(1)由原油获得汽油，分离的方法是_______。

(2)石油裂化是为了得到更多的汽油，例如：C16H34⃗C8H18+C8H16，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

(3)石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃，研究人员推测其可能是 或 ，为验证其结构，取少量该有机物，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构为_______，则现象为_______；若结构为_______，则现象为_______。

(4)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。

11、锌是一种重要的金属元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．请回答下列问题：

(1)基态原子核外的最高能层符号是______，基态最外层电子排布式为_________．

(2)硫酸锌溶于氨水形成溶液．

①组成的元素中，除S外其余元素的电负性由大到小的顺序为__________．

②在中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______．

③在中，与形成配位键的原子是____________(填元素名称)，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子是__________．

④向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是_______．NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________(写出一条即可)．

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃．ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________________．

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为_____________；

②已知晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)．

12、除少数金属外，大多数金属以_______的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过_______、_______、_______、_______等阶段。

13、硫酸四氨合铜晶体｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：

回答下列问题：

(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有______(填标号)。

(2)装置a的名称为______；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_____，作用是______。

(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。

(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。

①滴定过程中使用的指示剂为______，滴定终点的现象为______。

②准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为______。

14、北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。计算：五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷的物质的量是________。

15、2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出。

(1)Li在元素周期表中的位置是___________。

(2)LiFePO4中，Fe元素的化合价为___________。

(3)反应I的离子方程式是___________。

(4)反应III的化学方程式是___________。

16、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性：HF______填“”或“”，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是________________用化学方程式表示。

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式： ______________。

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜，如常温下，用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为，配平化学方程式：______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等同温同压，则该合金中铁、硅的质量之比为______。