包头2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

6、按要求填空

(1)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________；(填序号)

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=___________ 。

(3)25 ℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；

(4)25℃时，将10ml 0.01mol/L BaCl2溶液和10ml 0.01mol/L AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(5)若H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________。

7、工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______

(2)请写出反应②的化学方程式_______

(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：

①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______

②说明反应已达到平衡状态的是_______

A．容器内气体压强保持不变

B．

C．容器内气体的浓度

D．容器内气体密度保持不变

8、现有 A．三氧化二铝  B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；

(2)属于两性氧化物的是___________；

(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；

(4)红棕色固体是___________。

9、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

（1）Fe2+是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe2+简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。

（3）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。

（4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。Fe2O3 的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO 的熔点，理由是____________________________________________。

（5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。

（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm，NA=6.02×1023 mol-l

①该氮化铁晶体的化学式为______________。

②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

10、含碳碳双键的一氯丁烯（C4H7C1）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：

A.，B.，C.，D.，E.，F.，G.，H.，I.，J.。

其中，属于同一种物质的有________（填号，下同）和________，________和________。

11、已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：

(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是________(填反应类型)；

(2)由环丁烷和Cl2为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。

12、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

13、某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：

（1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。

（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①② 。

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。

查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。

（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。

（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示剂，滴定终点现象为_______________。

②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

14、(1)25 ℃时，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。

15、从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。

Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为___________。

(2)若反应①通过原电池来实现，则ClO2是___________极产物。

(3)反应②中的H2O2___________用NaClO4代替(填能或不能)。

(4)写出反应②的离子方程式___________。

Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

(5)查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。

Ⅲ.世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

ClO2的生产流程示意图如图：

(6)该工艺中，需要补充的物质X为___________(填化学式，下同)，能参与循环的物质有___________。

16、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________

③用双线桥表示转移电子的数目_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________

A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)