西安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

c．A、C两点N2O4的转化率：A<C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

6、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

7、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

8、根据所学知识，完成下列问题。

(1)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________(填字母)。

①②③

(2)某化工厂生产的某产品只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该产品的结构简式为___________。

(3)制备聚乙烯的化学方程式___________

(4)1mol最多能与___________mol的氢气发生加成反应

9、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

10、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

11、第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．

12、回答下列问题：

(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。

(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。

(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_______。

(4)质量为的气体在标准状况下的体积为_______。

(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。

13、碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案1

取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________，丁的作用是__________________。

(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生

会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填“正确”或“错误”）

请说明自己的理由：______________________。

14、某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）

（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。

（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。

（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。

（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）

15、I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。

(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。

(2)乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4

(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II、已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离平衡常数Kb=1×10-6mol•L﹣1

(1)25℃时，将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol•L﹣1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol•L-1，则：A______B．(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时，0.01mol•L-1 MOH溶液，将其与等体积pH=2的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=_________mol/L。

16、接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：

(1)在催化剂表面反应生成的历程表示如下：

①   

②   

③___________

完成反应③的热化学方程式___________。

(2)下列关于工业用和反应合成的理解不正确的是___________。

A．该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂

B．当温度压强一定时，反应混合气组分中和分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C．反应过程中可将液化移去，有利于提高正反应速率

D．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

(3)SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是___________。

②将组成(物质的量分数)为2m%、m%和q%的气体通入反应器，温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强为___________，平衡常数___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(用含m、α、p的代数式表示)。

(4)在恒温恒压下，向1L体积可变的密闭容器中充入2mol 和一定量的，发生反应，的平衡转化率α()随n()的变化关系如图所示。其他条件不变，若改为在1L体积不变的容器中发生反应，请在下图中画出的平衡转化率α()随n()的变化关系图___________。