宝鸡2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_______，B中主要是将化学能转化_______。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

6、宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。

I.电解质在水溶液中的反应

向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按如图所示连接装置，并接通电源，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·LH2SO4溶液。请回答下列问题：

(1)滴加H2SO4溶液前，能说明Ba(OH)2在溶液中以离子形式存在的实验现象为___。

(2)随着H2SO4溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是___(用具体离子描述)，该反应的离子方程式为___。

II.氧化还原反应

将锋片和石疆棒用导线连接，平行放置在200mL1.0ml·L-1的硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：

(3)已知锌片上的反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该反应类型为___(填"氧化反应"、“还原反应”或“氧化还原反应")；类比锌片上的反应，写出石墨棒上的反应式___。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。

8、下列说法正确的是________________。

①胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

②胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电

③石墨转化成金刚石是化学变化

④过氧化钠是碱性氧化物，阴阳离子个数比等于1:1

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

⑦KNO3固体不导电，因此KNO3不是电解质

⑧液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质

9、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

(2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题

①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）

②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）

10、按要求在下列空格中填空。

（1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水。

①求混合物中乙醇的物质的量  

②求混合物中苯的质量  

（2）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

①该烃的相对分子质量： ,

②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：

（3）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（注意：羟基不能直接连在双键上）

①有机物的分子式

②有机物的结构简式

11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___ (填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

12、许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：

（1）化合反应__；

（2）分解反应__；

（3）置换反应__；

（4）复分解反应__；

（5）不属于上述四种基本反应类型的反应__。

13、实验室用下图所示装置制备溴苯

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）D试管内出现的现象为：_______E试管内出现的现象为：_______。

（3）待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_______。

（4）反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层_______？如何分离_______？

14、将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

(1)混合物中铜的物质的量为______mol。

(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。

15、砷酸()和亚砷酸()是工业上常用的两种弱酸。回答下列问题：

(1)常温下，向溶液中滴加的溶液，混合溶液中由水电离出的与溶液体积关系如图1所示。

①是______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②D点对应溶液的______(填“＞”“＜”或“”)7。

(2)常温下，向某容器中加入、一定量的和溶液，发生反应：。测得的转化率如图2所示，F点对应溶液中，，。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“”)v逆﹔E点的v正______G点的v逆。

②到达F点时，x的数值为______。

16、二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有：

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

(1)已知H2和CH4的燃烧热分别为－285.5kJ·mol-1和－890.0kJ·mol-1；要计算△H1还需要知道___________的焓变。

(2)按=4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：

①密闭容器中应选择适宜的温度是___________。

②200~550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。

③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是___________。

(3)二氧化碳的资源化利用反应III为：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H3＜0。

①反应III的△S___________(选填“＞”或“＜”)0。

②温度一定时，在2L密闭容器中按=2投料进行反应III，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp为___________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施能提高反应III中CO2转化率的是___________(填标号)。

A．加快反应器中气体的流速 B．反应器前段加热，后段冷却

C．提高原料气中H2所占比例 D．增大催化剂的表面积