2025年西藏拉萨中考化学真题含解析

1、图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是

A．若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性相对最弱

B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应

C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水

D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐

2、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

3、向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是

A．N点时的溶液一定呈红色

B．P点时的溶液能与镁发生反应

C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

4、某兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究可燃物的燃烧条件并测定空气中氧气的含量。其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容积为250mL（部分操作已略去）。

实验操作步骤如下：

步骤①：连接仪器，检查装置气密性，装置气密性良好；

步骤②：将盛有白磷的带孔燃烧匙放入空集气瓶中；

步骤③：向集气瓶中加满80℃的热水，并塞紧瓶塞；

步骤④：打开K1、K2，从a口向集气瓶中鼓入空气，稍后测得进入量筒中水的体积为V1mL，立即关闭K1、K2；

步骤⑤：白磷熄灭并冷却至室温，打开K2，测得量筒中水的体积变为V2mL。

下列说法错误的是

A．步骤④中，鼓入一定量空气后，集气瓶中液面必须低于白磷

B．步骤③与步骤④对比，得出可燃物燃烧条件之一是：温度需达到可燃物的着火点

C．本实验测得氧气的体积分数为×100%

D．若白磷量不足，测得氧气的体积分数偏小

5、水中的鱼儿生存离不开氧，这里的“氧”指的是

A．离子

B．元素

C．原子

D．分子

6、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．电子是带负电荷的粒子，故带负电荷的粒子一定是电子

B．原子核是由质子和中子构成的，故原子核中一定都含有质子和中子

C．催化剂能改变化学反应速率，故改变化学反应速率只能用催化剂

D．质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素

7、下列应用符合题意，且符号表达式书写及基本反应类型均正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧化合反应

B．硫粉的燃烧        氧化反应

C．测定空气中氧气的含量化合反应

D．拉瓦锡测定空气成分的实验原理       分解反应

8、下列物质对应的化学式书写正确的是

A．氧化铝：AlO

B．氢氧化钠：NaOH

C．氮气：N

D．氯化钙：CaCl

9、图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法正确的是

A．通过图一实验，说明水由氢气和氧气组成

B．图一中a试管内收集的气体具有助燃性

C．图二过滤操作中，液面只要低于漏斗边缘即可

D．图二过滤后的液体可以是有颜色的硬水

10、按下图所示的装置进行实验，能达到对应实验目的的是

A．验满

B．收集氢气

C．称取氯化钠

D．证明密度比空气的大

11、乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是

A．乙硫醇的相对分子质量为62

B．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

C．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1

D．硫元素的质量分数是×100%

12、苹果中富含的维生素C(C6H8O6)，关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C是氧化物

B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

D．维生素C中碳元素的质量分数为40.9%

13、下列措施或方法能达到实验目的的是

A．用带火星的木条探究吸入的空气和呼出气体氧气含量的不同

B．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量

C．点燃蜡烛熄灭后产生的白烟，证明白烟具有可燃性

D．将集气瓶中的水换成细沙吸收硫燃烧生成的有害气体

14、下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是

A．碳酸氢钠

B．氢氧化钠

C．氢氧化镁

D．氢氧化铝

15、下表为氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)

下列不能由实验得出的结论是

A．Zn是金属活动性顺序中的氢前金属

B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少

C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气

D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气

16、钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是

A．相对原子质量为106.4

B．中子数为46

C．元素符号为Pd

D．元素名称为钯

17、地壳中含量居于第三位的元素是

A．氧

B．铝

C．铁

D．钙

18、下列有关钛元素的说法不正确的是

A．元素符号为Ti

B．原子序数是22

C．属于非金属元素

D．相对原子质量是47.87

19、下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：氢氧化钠是由氢氧化钠分子构成的

B．转化观：氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可相互转化

C．结构观：稀盐酸和稀硫酸阳离子相同，化学性质相似

D．守恒观：20mL40%的硫酸加20mL水，成为20%稀硫酸

20、化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有

(1)反应中甲和丁的质量比为1:8

(2)x=16   

(3)该反应为化合反应

   (4)乙可能是催化剂

(5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16。

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

21、用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是

A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g

B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大

C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

22、能与水形成溶液的是

A．泥沙

B．淀粉

C．豆油

D．蔗糖

23、对下列事实的微观解释不合理的是

A．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快

B．干冰升华为二氧化碳气体一一状态变化，分子种类发生变化

C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小

D．电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子

24、寒露是我国二十四节气之一，史书中关于寒露记载道：“露气寒冷，将凝结也。”露水凝结成霜的过程中发生的微观变化是

A．水分子体积改变

B．分子的种类改变

C．水分子停止运动

D．水分子间隔改变

25、有关NaOH说法错误的是

A．NaOH固体溶解时放出热量

B．NaOH包装箱上张贴的标识是   

C．NaOH是所有气体的干燥剂

D．NaOH应密封保存

26、下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是

A．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭

B．检验氧气是否集满：向集气瓶内伸入带火星的木条，观察是否复燃

C．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异

D．淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置

27、我们的星球因水而美丽，水是人不可缺少的宝贵资源。

(1)电解水的实验揭示了水的组成，写出电解水的文字表达式______；如图实验中得到氧气的试管是______（填“1"或“2”）；其检验方法是______；电解水的实验得出水的组成的结论是______。

(2)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：

A取水→B沉降→C过滤→D吸附→E消毒→F配水。

自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______，加入明矾的作用是______。

(3)水在化学实验中的作用不可忽视。实验B中水的作用是______，可以观察到的现象______。

(4)今年“中国水周”的主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”，请列举一条生活中你的节水做法：______。

28、填空：

(1)如图：若该粒子是带2个单位负电荷的阴离子，X值为______，其离子符号是______；

(2)试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

①现以第三周期（第11—18号元素）为例，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是______；

②上图中硫元素的核电荷数Z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值）；

③钙元素的原子结构示意图如图所示，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在上表中位于______（选A、B、C）处；

④请写出16号元素与11号元素组成的化合物的化学式______。

29、硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的部分溶解度数据如下表：

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钾的溶解度。

(2)溶解度受温度的影响较大的物质是_____（选填“KNO3”或“KCl”）。

(3)40℃时，_____（填“可以”或“不可以”）配制溶质质量分数为30%的KCl溶液。

(4)现有含122gKNO3与15.5gKCl的混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：

流程中ag水适宜的量为多少并说明理由：________。

30、已知，金属铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应。

（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，则反应的化学方程式为_____。

（2）取2份相同质量的铝粉，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液中，充分反应后得到氢气的质量分别为m1、m2则m1_____ （填“>”“<”或“=”）m2。

31、溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________________。

A高锰酸钾   B汽油 C面粉 D白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___________。

A烧碱   B硝酸铵 C氯化钠   D浓硫酸

32、图1为溴原子(Br)的结构示意图:图2为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图。

请回答下列问题:

（1）图1粒子第三层电子数与最外层电子数之差为_____ ;图2中与图1粒子化学性质相似的是____ (填字母代号)。

（2）图2中E粒子形成的单质的化学式是_______________。

（3）图2的结构示意图中，________________(填字 母代号)表示的是非金属元素的粒子。

（4）图2中C粒子构成的单质所属的这类气体统称为________________。

（5）含有图2中D元素的氧化物的化学式是________________，标出其中非氧元素的化合价________________。

33、化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。

（1）医用口罩熔喷布所用的聚丙烯塑料属于_______________（填“复合”或“合成”）材料。

（2）某中药中含有的金丝桃苷（C21H20O12）在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定效果，金丝桃苷中碳、氢、氧的原子个数比为_______________。

（3）呼吸机提供的氧气来自于空气，分离液态空气获得氧气的变化属于______________ 变化，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成_____________________。

（4）次氯酸钠（NaClO）是一种杀菌消毒剂。电解饱和食盐水可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，反应的化学方程式为____________________；用漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）制取次氯酸钠的反应为： ，X的化学式是_________________。

34、计算：

(1)相同分子个数的CO和CO2中，氧元素的质量比为：______。

(2)等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al＝______（填最简比）。

(3)已知某硫的氧化物中含氧量为60%，则其化学式为______。

(4)已知某氧原子的相对原子质量为16，某铁原子的相对原子质量为56，如果该氧原子的质量为mg，则该铁原子的质量为______g。

35、水是人类赖以生存的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识

（1）水资源宝贵，一定要节约用水，请举出在家庭生活中节约用水的一种方法_____．

（2）了解了水的组成和性质，水是由_____组成的，水通电可以发生分解反应，请写出水中通直流电的文字表达式为_____．

（3）知道水有硬水和软水之分，检验家中自来水是硬水还是软水可用_____，常饮用硬水不利于健康，家庭中常用_____的方法来降低水的硬度．

36、工厂内燃料燃烧和生产工艺过程中会产生各种空气的污染物气体，为保护环境，需要对工厂废气进行处理达标后才能排放。工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）在吸收塔中，将NaOH溶液喷成雾状的原因是______。

（2）吸收塔中生成的Na2SO3会进入沉淀室与Ca(OH)2溶液发生复分解反应，其反应的化学方程式为______。

（3）上述流程中，可以循环利用的物质是______，有利于节约成本。

37、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题．

它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．

红色粉末可能的组成．

猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe2O3；猜想③：是Cu、Fe2O3的混合物

同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．

（1）实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是      ．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．

（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

A装置中发生反应的化学方程式   ，小丁同学分析表中的数据后，认为猜想③成立，则红色粉末中各成分的质量比为     ？（写出计算过程）

（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要    ？为什么？      ．

从环保的角度看，该装置存在的缺陷是   ，你的改进方法是 ．有同学设计了用如图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：①吸收二氧化碳；②      ．

38、某实验小组为探究酸的化学性质，同学们设计并完成了如图所示的实验：

(1)试管A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式）。

(2)写出试管B中发生反应的化学方程式______。

(3)同学们把试管C、D反应后溶液倒入烧杯E中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成，试管D反应后溶液中的溶质共有哪些______（填化学式）。

39、不锈钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式_________，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法__________。

40、请按要求填写有关的内容

（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，方程式_____

（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，方程式_____

（3）用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤，方程式_____

（4）用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多，方程式_____

（5）用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁），方程式_____，过一段时间后有气泡产生，是因为？方程式_____

（6）写出硝酸铵的化学式_____，其中N元素的化合价分别为_____、_____．

（7）硫酸铜溶液中溶质的化学式为_____；溶液显_____色，是因为溶液中存在_____（写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是_____（填酸、碱或盐）．