西安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为____，在周期表中的位置____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的电子式是___。

6、红热的炭与浓硫酸可发生反应。

（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。

7、现有下列5种有机物：①②③④油脂⑤葡萄糖，请回答下列问题：

(1)用于工业制镜的是_______(填序号)。

(2)属于酯类的是_______(填序号)。

(3)属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应的是_______(填序号)。

(4)②的单体是_______(填结构简式)。

(5)①的同分异构体中属于芳香烃的有_______种(不包括①本身)。

8、将分离、提纯下列物质的方法的序号填在横线上。

①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液 ⑤萃取⑥结晶

(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒∶___________。

(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质∶___________。

(3)分离汽油和煤油的混合物∶___________。

(4)分离水和苯的混合物∶___________。

(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质∶___________

(6)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾∶___________

9、生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。

(1)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)常温下，将氯气通入溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：___________，该消毒液的有效成分是___________ (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。

(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生时，转移的电子的物质的量为___________；该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。

(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作为___________。

10、按要求完成下列填空：

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。

①画出配离子的结构：_______。

②写出该过程生成的化学方程式_______。

③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。

A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键

(2)Cu2+可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。

②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

11、怎样理解水的密度在4℃时最大_________？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？_________

12、按要求回答下列问题。

(1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2OCO2＋H2

B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

(2)实验室制备O2的主要化学反应有：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在该反应中，氧化剂是___________，化合价升高的元素是___________，还原产物是___________。(用化学用语填空)

13、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)

请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____。

(2)收集氨气时，选择排空气法收集的理由为：_____。

(3)你选择的氨气的进气口为_____(填“a”或“b")，并说明选择的理由_____。

(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。

(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

14、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。

(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。

15、很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布图为___________

(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________

(3)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为___________。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___________

(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

16、利用电解铜废液(主要成分是、等)浸出烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO等)制备硫酸铜和硫酸锌的工艺路线如图所示。

已知：有机物HR难溶于水，可以捕获，其原理为。

回答下列问题：

(1)“浸出”时，为了提高浸出率，可以采取措施___________(答两种)，滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出ZnO和硫酸反应的离子方程式___________。

(2)浸出率随电解废液用量的变化如下图，最佳电解废液用量是___________mL/g。

(3)“水层”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。

(4)“反蒸”时可以加入___________，有利于硫酸铜固体析出。

A．HR

B．硫酸溶液

C．蒸馏水

D．NaOH溶液

(5)已知：，。称取硫酸铜固体5.0g，加入适量稀硫酸和水配成溶液，加入过量的KI溶液(杂质不参与反应)，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液30mL，硫酸铜固体的纯度为______。