咸阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）通常把pH小于_________的降雨称为酸雨。

（2）0.6mol H2SO4 的质量是_________g，含_______个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_________g HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，  Na2O2＋CO＝Na2CO3。

①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

___________________________；__________________。

②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

6、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中，分别表现什么性质？

①_______；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O________；

③________；

④_______。

反应④中氧化剂与还原剂的个数之比为________，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为________个。

7、有下列物质：①氢氧化钡、②、③液态、④稀硫酸、⑤二氧化碳、⑥铜、⑦碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩。请回答下列问题：

（1）可导电的是________（填序号，下同）。

（2）属于电解质的是___________。

（3）属于非电解质的是_________。

8、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

9、某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．

(1)粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。

(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。

①写出制备胶体的化学方程式：_______。

②制备得到的胶体属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_______这一方法判断胶体的制备是否成功。

③胶体稳定存在的主要原因是_______ (填字母)。

A．胶粒直径小于                    B．胶粒带正电荷                    C．胶粒能透过滤纸

(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

①醋酸属于_______元含氧酸。

②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_______。

10、I.科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol/LKOH溶液。

(1)当K和K1相连接时，b处为__极，电极反应为___。

(2)当K和K2相连接时，溶液中的OH-向__电极移动。

II.用如图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉—KI试纸的D端变为蓝色。

(1)A中盛有NaCl溶液，A中发生反应的总化学方程式为___。

(2)B中盛200mLCuSO4溶液，电解一段时间后，若要复原需加入0.1molCu(OH)2。则石墨电极上的反应为__，电解后，溶液中氢离子的浓度为__mol/L(忽略溶液体积变化)。

11、质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

12、(1)有机物系统命名法命名为_______________________________；

2，3-二甲基-1-戊烯的结构简式__________________________；

(2)写出甲苯制TNT的化学方程式：___________________________________________

(3)写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：____________________________________

(4)下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有__________________________；

①          ② (CH3)3CCH2Cl             ③(CH3)3CBr    ④CHCl2CHBr2 ⑤        ⑥CH3Cl

(5)有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

(6)写出乙烯通入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式________________________________ 。

13、草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：。请回答下列问题：

(1)装置B中的试剂名称是_______。

(2)装置C中多孔球泡的作用是_______，装置D的作用是_______。

(3)装置C中生成的化学方程式为_______。

(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是_______。

(5)准确称取产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。(杂质不参与反应)

①盛装标准溶液的滴定管名称是_______，滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数为_______。

14、将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。

15、室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热(可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容)，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器是___________；玻璃搅拌器是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)。

(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？___________

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

温度差(t2-t1)的平均值为___________℃，中和热___________kJ/mol。(保留三位有效数字)。

(4)中和热测定实验中，下列说法不正确的是___________。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中

C．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失

(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、稀NaOH溶液；②稀盐酸、稀氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为___________(填序号)。

16、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为_______。

(2)的酸性_______(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、HCl、HBr的熔点由大到小的顺序为____________，原因是______________。

(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：__________________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________________。

(4)AgCl晶胞与NaCl晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。

①周围最近且等距的数目为_______。

②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为_______nm。