包头2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）

（1）泥沙与水________；

（2）提取溴水中的溴单质________；

（3）食盐和水____________；

（4）汽油与水_________；

（5）乙醇与水__________

（6）氯化钠和硝酸钾___________。

6、（1）写出下列烷烃的系统名称：

① 。

。

  。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

① 2，4­二甲基戊烷   。

② 2，2，5­三甲基­3­乙基己烷   。

7、Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

8、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

9、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。

a：

b：

(1)相同温度下，反应的___________。

(2)在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：

保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。

已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不再变化

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．不再变化

D．的物质的量之比为

②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。

(3)反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。

①D和F两点对应的温度关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是___________。

②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。

(4)阴极的电极反应式为___________。

10、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

11、元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。

(1)预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。

A．单质铍能与冷水剧烈反应

B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

C．氢氧化铍能与溶液发生反应

D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)

(2)解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。

(3)判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。

①___________

②___________

③___________

(4)类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为___________

(5)推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：___________、___________。

12、按要求填空。

(1)有下列物质：①烧碱固体，②铁丝，③液态氯化氢，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶体，⑧熔融硫酸氢钠，⑨胆矾。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是___________

②属于电解质的是___________

③硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式___________

(2)下列四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。

A． B． C． D．

①向溶液通入少量HCl气体___________

②向溶液中滴加溶液___________

13、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___、沉淀A：___。

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质。

14、将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，则NaOH的物质的量浓度是______________；从中取出50 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；将取出的50 mL加水稀释到200 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

15、氧化亚钴(CoO)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料以及催化剂和染料。以铜钴矿石[主要成分为、、和及少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备CoO的工艺流程如图所示(钴元素的性质与铁元素类似)。

回答下列问题：

(1)中钴元素的化合价为_______，浸泡前矿石需要粉碎，粉碎的好处是_______。

(2)料渣1的主要成分是_______，写出被还原时的离子方程式：_______。

(3)已知常温时，常温下“除铜”反应的平衡常数为，则_______，除铁过程反应的离子方程式为_______。

(4)操作X的内容是_______，沉钴时碳元素一部分转化为沉淀，另一部分转化为_______。

(5)若Wkg矿石经过一系列处理后得到akgCoO，若转化过程中钴的利用率为b%，则矿石中钴元素的百分含量为_______。

16、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)Cu在周期表中的位置_____，同周期元素中，基态原子未成对电子数和Cu相同的元素有_____种，基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是______。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为______。下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是______(填标号)。

A.sp3 B.sp3d C.sp3d2 D.dsp2

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2、其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2，属于多齿配体(含有多个配位原子的配体)，则en中提供孤电子对的原子是______，1mol[Cu(en)2NH3](BF4)2中的的配位键的数目是_____。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_____，该晶体的化学式为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_____；晶胞中C、D间距离d=_____pm。