包头2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______。卤代烃：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4) 中含有的官能团的名称为_______、_______。

6、下列是含碳元素的物质：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸钙，⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______。

7、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.NO和O2的物质的量之比保持不变

d.每消耗1molO2同时生成2molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

①列式并计算平衡常数K=___。

②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。

8、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaOH_______________________；

(NH4)2CO3________________________；

NaHCO3_______________________；

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl  ④铜 ⑤NaOH固体  ⑥ 蔗糖

其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是____________。

9、【化学——选修3：物质结构与性质】

(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A离子键   B共价键 C金属键   D范德华力 E氢键

10、某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

11、辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

回答下列问题

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。

（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。

（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。

（4）操作A为___________。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)

12、I.按要求完成下列问题：

（1） 系统命名法为____________________ ,

（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为  __________________________ ,

（3）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

II．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________

（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：_____________________

①核磁共振氢谱有4组峰 ②水解产物经催化氧化生成醛类

13、Ⅰ. 为探究Na2CO3与盐酸反应的原理，某同学设计如下实验：

①用一定浓度的稀盐酸跟一定浓度的稀Na2CO3溶液通过滴加的方式逐步反应。

②用pH传感器和滴数传感器测定和记录反应过程的变化。

实验过程记录如图所示，请回答：

(1)本实验是_______溶液向_______溶液中逐滴加入。

(2)用“量变引起质变”的观点分析上图：

①0A段反应的离子方程式：_______。

②AB段反应的离子方程式：_______。

③0A与AB两段所记录的滴数_______

a. 基本相同    b. 明显不等    c. 无法判断

(3)本实验可以得到的结论是：_______。

Ⅱ. 某探究性学习小组为探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成份，进行如图所示实验。

(4)甲同学由实验得到的结论是：铁与水蒸气反应的产物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老师说明了依据，老师认为该同学的实验成功，观点正确。请分析，该同学的判断依据是：_______。

(5)乙、丙两位同学也分别用相同的、等量的物质成功进行了此实验，并分别把反应后的固体(棉花除外)用等浓度、等体积的盐酸溶解，再各滴加5滴等浓度的KSCN溶液。两溶液均显示红色，但深度明显不同。请分析产生此现象可能的原因，如涉及化学反应，请写出反应的离子方程式_______。

(6)由以上实验，你得到的结论是(用化学方程式表示)：_______。

14、化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固体配制成100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反应完，此时，发生的反应是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3＋，K2Cr2O7的相对分子质量为294)

(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1。

(2)求该湖水的COD为____________mg·L－1。

15、草酸()及其化合物普遍存在于动植物中，在工业上草酸可广泛用作还原剂、除锈剂、沉淀剂等。回答下列问题：

(1)菠菜中含有丰富的草酸及草酸盐，某实验小组为检测菠菜中铁元素的存在，利用灼烧后的菠菜灰(主要含)进行检验，实验方案如下：

①草酸亚铁中碳元素的化合价为___________；灼烧过程需要在___________(填仪器名称)进行。

②试剂M为___________。

③取少量滤液，滴加溶液，溶液的紫红色褪去，说明待测液中含有，该实验方法不严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，用溶液滴定溶液，用pH传感器测定滴定过程中溶液的pH变化，滴定曲线如图所示。草酸电离平衡常数。

①Y点溶质主要成分为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大，后减小

B．水溶液呈碱性

C．X点溶液中：

D．Y点溶液中存在关系：

(3)某废水中含少量，加入足量悬浊液将转化为沉淀除去。己知该温度下、。

①该反应的离子方程式为___________；

②当时达至排放标准，恰好达到排放标准时，溶液中___________mol/L(保留2位有效数字)。

16、工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如下转化：

回答下列问题：

(1)液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：∆H=_______

(2)在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。

①温度T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率措施有_______。

a.增大氨气的浓度b.通入惰性气体

c.升高温度d.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)

(3)在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如图2。

①曲线A、B，W较大的曲线是_______(填“A”或“B”)。

②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是_______。

③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)，195℃时，则该反应中N点的平衡常数Kx=_______。