西安2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。

④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。

6、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___色，得到的是___，反应的化学方程式为___。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明___，这种现象称为___。

（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是___，原因是___。

7、2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。

回答下列问题：

(1)含NaCN的废液 ___________(填“能”或“不能”)直接排放。

(2)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂的电子式为___________ 。

(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步：

①2Na+2M=2NaNH2+H2

②2NaNH2+CQ+2H2↑

③Q+C2NaCN

反应中M、Q两物质的化学式分别为___________、___________ 。

8、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。

(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)DA3的沸点比D2E的沸点高，其原因是___________。

(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

9、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________；

(2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子符号)；

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)；

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________FeO(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子方程式：___________。

10、I.完成下列问题

(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①

②，

请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。

①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为___________。

③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________。

11、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：

（1）X电极上电子   （填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是   ；电解质溶液Y是   （填化学式）；

（2）银电极为电池的 正 极，发生的电极反应为   ；X电极上发生的反应类型为   ；（填“氧化反应”或“还原反应”）

12、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2) 用“＞”“＜”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li ______Be；电负性：O ______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．          B．

C．          D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。

13、某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。

(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。

①产生白烟的化学方程式为_______。

②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。

该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。

(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。

①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。

②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。

步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。

③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。

④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：

a.溢出体系，不能将全部还原褪色；

b._______。

(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。

(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。

14、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：___    +    +    →I2+    +    +H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是___(填化学式)，被还原的元素是___(填元素符号)；

（3）反应中产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定（2S2O+I2=2I-+2S4O），共消耗amol/LNa2S2O3溶液bmL，则上述生成I2的反应中消耗还原剂的物质的量为___mol(用含a、b的式子表示)。

15、铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质

②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

请回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。

a.加入足量的蒸馏水   b.搅拌 c.粉碎矿石   d.降低温度

（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。

（3）反应④的化学方程式为___。

（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为___。

（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。

（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%（结果保留小数点后一位）。

16、运用相关概念和原理，回答下列问题：

(1)25℃时，水的离子积KW值为_________。

(2)在T℃的水溶液中，c(H+)=10x mol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y的关系如图所示：

①T℃下，水的离子积为________。

②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)为_______mol/L。

(3)25℃时，有如下两个反应：

①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN  ②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH

该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是____。

(4)25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________。

a．c(H+) b．c(H+)∙c(OH-) c． d．