西安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)①氧化铝的化学式是 ___________；

②乙醛的结构简式是___________。

(2)氢氧化亚铁在空气中变为红褐色固体的化学反应方程式是 ___________。

(3)实验室检验SO2的方法是 ___________。

6、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

7、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

（1）处理钢瓶的方法正确的是________。

A．钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C．把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即________。

A．转移到坡下 B．转移到坡上

8、（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

9、Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

（2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。

Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂___________，还原剂___________；

（2）反应中转移电子数是_____________；

（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_____________g；

10、(1)写出铜原子价电子排布式：_______；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_______(填元素符号)。

(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_______种。

(3)互为等电子体的分子或离子为_______。

(4)1 mol CH2=CH-CH2OH含_______molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

11、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4_________；②NaHCO3_______；③Fe2(SO4)3______；

12、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl  + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

13、已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式_______________（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是___________，集气瓶中收集到的气体__________（填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是( )

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式_______________。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有____________（填序号）。

A．I瓶中气体颜色变浅                                                     B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质                                               D．II瓶中与I瓶现象相同

14、半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：

（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。

（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。

（3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。

15、工业接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：

(1)当加入催化剂时，该反应机理为：

有关反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)

A. B.

C.是该反应的催化剂   D.加入催化剂后反应的活化能为

(2)一定条件下，将和混合置于密闭容器中发生反应：，当反应从开始进行到时达到平衡状态，测得此时的压强是反应开始时的0.8倍。

①内用表示的平均反应速率为_______。

②达到平衡时的转化率为_______。

③能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. B.的生成速率等于的生成速率

C.容器内压强保持不变   D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.容器内密度保持不变 F.物质的量比为

④该条件下的平衡常数K=_______；上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则_______。

16、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和___________。

(2)脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为___________。

(3)已知N2H4 被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1 mol Ag，需要消耗___________g N2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4，在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________。

(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3 溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________(离子)；

②根据图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。