安康2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、【1】某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。

I．还原法处理氮的氧化物

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：

下列说法表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．NH3和NO2的消耗速率之比为4∶3

C．混合气体压强保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．

F．断裂8molN-H的同时断裂

Ⅱ．NO2和N2O4的相互转化

(2)一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为__________，平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”)．

②a点时NO2的转化率为_________(保留三位有效数字，用百分数表示)。

(3)一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。

其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：      (、表示速率常数，与温度有关)

①若该温度下平衡常数K＝10，则_________，升高温度，增大的倍数_________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。

②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则 _____ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

6、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是___极，发生___反应；锌是___极，发生___反应，锌电极反应式是___。

7、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_________。

（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。（填序号）

①水    ②氢气    ③溴的四氯化碳溶液    ④酸性高锰酸钾溶液

（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________，其反应类型是_________反应（填“取代”或“加成”）。

（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

8、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

9、(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2  mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

10、（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有_______。

（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________

（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数________

____MnO+ ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl2 + _____H2O

11、(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。

12、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________

(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________

(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：___________

13、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的名称为___________________。

(2)实验时加入沸石的作用_______________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确操作是_______________。

(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。

(4)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是_______________；

②b中水层用乙醚萃取的目的是_______________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、漏斗外，还需要的玻璃仪器有_______________，操作d中，加入NaCl固体的作用是_______________。

(5)恢复至室温时，分离得到纯产品5.7g，则环已酮的产率_______________(计算结果精确到0.1%)。

14、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)  △H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)流程中“多步操作”包括的顺序为( )→( )→( )。__

a.蒸发浓缩形成饱和溶液

b.用低于38℃的水洗涤

c.趁热过滤

d.低于60℃干燥

e.高温干燥除水

f.冷却结晶后过滤

g.用38~60℃的温水洗涤

(2)反应1在图甲中进行，装置A的作用是___；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是__。

(3)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为___，冰水浴冷却的目的是__(写一条)。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成。__

a.从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液

b.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c.将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据

f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

②达到滴定终点时的现象为___。

③该样品中NaClO2的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。

16、2021年3月“两会”政府工作报告中提出的“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。回答下列问题：

(1)已知：

I.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

求反应的___________。

(2)在某温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅱ：，其中、和的物质的量随时间的变化如下图所示：

①达到平衡时，用表示的化学反应速率___________________。

②该反应的平衡常数________________（写出计算式即可）。

③恒温下将体积变为，平衡时的转化率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有___________________。

A.降低反应温度             B.缩小容器的容积

C.将产生的水蒸气及时移走       D.使用催化剂

(3)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极反应式为_____________。

②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，此时消耗的物质的量为_____________mol。（精确到小数点后两位）。